在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

氣體體積/L

c(Y)/mol·L－1

溫度/℃

1

2

4

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

下列說法正確的是(　　)

A．m>n

B．Q<0

C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動


答案　C

解析　溫度不變時(假設(shè)100 ℃條件下)，體積是1 L時，Y的物質(zhì)的量為1 mol，體積為2 L時，Y的物質(zhì)的量為0.75 mol·L－1×2 L＝1.5 mol，體積為4 L時，Y的物質(zhì)的量為0.53 mol·L－1×4 L＝2.12 mol，說明體積越小，壓強越大，Y的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分數(shù)越小，平衡向生成X的方向進行，m<n，A項錯誤，C項正確；體積不變時，溫度越高，Y的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度，平衡向生成Y的方向移動，則Q>0，B、D項錯誤。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


　影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法探究影響化學反應速率的因素。

實驗一：利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)，設(shè)計實驗方案，研究影響反應速率的因素。

(1)甲同學的實驗報告如表所示：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①取三份等體積的2 mol·L－1硫酸于試管中

②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg

反應產(chǎn)生氣泡的速率大�。篗g>Fe>Cu

反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越大

該同學的實驗目的是__________________，要想得出正確的實驗結(jié)論，還需要控制的實驗條件是________________________________________________________________________。

(2)乙同學為了能精確地研究濃度對反應速率的影響，在相同溫度下利用如圖所示裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是__________，應該測定的實驗數(shù)據(jù)是____________。

實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)反應速率較小，溶液褪色不明顯，但反應一段時間后，溶液突然褪色，反應速率明顯增大。

(3)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液的溫度升高，從而使反應速率增大。從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是________的影響。

(4)若要用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還可以在反應開始時加入________(填字母)。

A．硫酸鉀　　　　　　　　B．硫酸錳

C．氯化錳  D．水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物

D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是(　　)。

       A．X極是電源負極，Y極是電源正極

       B．a(chǎn)極的電極反應是2Cl－－2e－===Cl2↑

       C．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

       D．Pt極上有6.4 g Cu析出時，b極產(chǎn)生2.24 L(標準狀況)氣體

      

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


對于一定條件下的可逆反應

甲：A(g)＋B(g)C(g)　ΔH＜0

乙：A(s)＋B(g)C(g)　ΔH＜0

丙：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＞0

達到化學平衡后，改變條件，按要求回答下列問題：

(1)升溫，平衡移動方向分別為(填“向左”、“向右”或“不移動”)

甲________；乙________；丙________。

此時反應體系的溫度均比原來____(填“大”或“小”)

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)

甲________；乙________；丙________。

(2)加壓，使體系體積縮小為原來的

①平衡移動方向(填“向左”、“向右”或“不移動”)

甲________；乙________；丙________。

②設(shè)壓縮之前壓強分別為p甲、p乙、p丙，壓縮后壓強分別為p、p、p，則p甲與p，p乙與p，p丙與p的關(guān)系分別為

甲________；乙________；丙________。

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)

甲________；乙________；丙________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


恒溫恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)＋B(g)C(g)，若開始時通入1 mol A和1 mol B，達到平衡時生成a mol C。則下列說法錯誤的是(　　)

A．若開始時通入3 mol A和3 mol B，達到平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為3a mol

B．若開始時通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，達到平衡時，B的物質(zhì)的量一定大于4 mol

C．若開始時通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，達到平衡時，再通入3 mol C，則再次達到平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)為

D．若在原平衡體系中，再通入1 mol A和1 mol B，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


反應X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是 (　　)

A．減小容器體積，平衡向右移動

B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大

D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為_______________________________。

(2)根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(H2)為__________________。

(3)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________(填序號)。

①N2和NH3濃度相等　②NH3百分含量保持不變�、廴萜髦袣怏w的壓強不變�、躈H3的生成速率與H2的消耗速率相等�、萑萜髦谢旌蠚怏w的密度保持不變

(4)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________。

①0.20 mol·L－1�、�0.12 mol·L－1　③0.10 mol·L－1

④0.08 mol·L－1

(5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末至達到新平衡時NH3濃度的變化曲線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時產(chǎn)生CO2

的過程。

(1)寫出a點以前發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)寫出a到b點發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________

______________________________________________________________________。

(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量等于________mol(用含字母m的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案