A. | 棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 | |
B. | 由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 | |
C. | 增大壓強(qiáng)更有利于合成氨 | |
D. | 硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3采用過量的空氣 |
分析 勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動,勒夏特利原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程,如與可逆過程的平衡移動無關(guān)、與平衡移動無關(guān),則不能用勒夏特利原理解釋,以此解答該題.
解答 解:A.可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g),正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng),加壓后二氧化氮的濃度增大,所以氣體有色加深,由于增大了壓強(qiáng),平衡向生成四氧化二氮的方向移動,故加壓后顏色先變深后變淺,可以用平衡移動原理解釋,故A不選;
B.反應(yīng)前后體積相等,增大壓強(qiáng),平衡不移動,但體積減小,濃度增大,與勒沙特列原理無關(guān),故B選;
C.對反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,正反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng),為使氨的產(chǎn)率提高,需要使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,增大壓強(qiáng)平衡向著生成氨氣的方向移動,能夠用勒夏特列原理解釋,故C不選;
D.增加氧氣的量,氧氣濃度增大,則平衡正向移動,所以促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化,從而提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率,可以用平衡移動原理解釋,故D不選;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查平衡移動原理,為高頻考點(diǎn),改變條件時只有能引起平衡移動的才能用平衡移動原理解釋,否則不能用平衡移動原理解釋,注意:平衡移動原理適用范圍,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 簡單離子半徑:Z>Y | |
B. | Z的單質(zhì)保存在X2Y中 | |
C. | ZYX溶液和ZXW溶液都呈堿性,且原理相同 | |
D. | 室溫下,0.01mol•L-1W的最高價含氧酸的酸式鈉鹽溶液的pH為2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時,消耗NaOH 溶液的體積V≥100 mL | |
B. | 當(dāng)金屬全部溶解時,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是 0.4 mol | |
C. | 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 9.6g>m>3.6g | |
D. | 當(dāng)金屬全部溶解時收集到 NO氣體的體積一定為2.24L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲組操作過程中,C1做正極 | |
B. | 乙組操作過程中,C2做負(fù)極,電極反應(yīng)式為:AsO33-+2e-+2OH-=AsO43-+H2O | |
C. | 兩次操作過程中,微安表(G)指針的偏轉(zhuǎn)方向相反 | |
D. | 甲組操作時該裝置為原電池,乙組操作時該裝置為電解池 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CrO3是氧化劑 | |
B. | 酒精是還原劑 | |
C. | 當(dāng)2mol CrO3被還原時,有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 | |
D. | 當(dāng)0.02mol酒精參與反應(yīng)時,生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子${\;}_{6}^{6}$C | |
B. | 溴化銨的電子式: | |
C. | 氫氧化鈉的電子式: | |
D. | 2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式: |
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