Question

【題目】（I）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=-99kJmol-1．請回答下列問題：

（1）E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱______（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)______（填“升高”還是“降低”）。

（2）完成SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式______________________。

（II）用 50mL0.50mol/L 鹽酸與 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替該用品_______(填“能”或“否”)

（2）向鹽酸溶液中加入NaOH溶液的正確操作是_______(從下列選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B. —次迅速倒入 C.分三次少量倒入

（3）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會_____(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

（4）小明利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是__________________。

A.測量完鹽酸的溫度再次測最NaOH溶液溫度時(shí)，溫度計(jì)上殘留的酸液未用水沖洗干凈。

B.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高 C.大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸硬紙板。

D.在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù) E.大燒杯的蓋板中間小孔太大

Answer 1

【答案】無降低2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1環(huán)形玻璃攪拌棒否B偏小ACE

【解析】

（I）（1）反應(yīng)熱為正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能的差值，因此活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)；加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑,降低反應(yīng)所需的活化能,所以E的變化是減小，圖中B點(diǎn)會降低；正確答案：無 ； 降低。

(2)因1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=-99kJmol-1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3（g）的△H=-198kJmol-1，熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1；正確答案：2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1。

（II）（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可以知道該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；銅的導(dǎo)熱性強(qiáng)，易造成熱量的散失，所以實(shí)驗(yàn)中不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒；因此，本題正確答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒，否。

（2）沿玻璃棒緩慢倒入或分多次把NaOH溶液倒人盛有鹽酸的小燒杯中,熱量散失較多,測得溫度偏低,中和熱的數(shù)值偏小,應(yīng)一次迅速倒入；因此，本題正確答案是：B。

（3）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量偏小；因此，本題正確答案是:偏小。

（4）A.測量完鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈，在測NaOH溶液溫度時(shí)，會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，溫度計(jì)示數(shù)變化值減小，導(dǎo)致測得中和熱的數(shù)值偏低，正確；

B.做本實(shí)驗(yàn)時(shí)的室溫和反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)之間無關(guān)，錯(cuò)誤；

C.大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸硬紙板，會導(dǎo)致一部分能量的散失，導(dǎo)致測得中和熱的數(shù)值偏低，正確；

D.在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù) ，會使得實(shí)際量取體積高于所要量的體積，酸過量，可以保證堿完全反應(yīng)，導(dǎo)致測得中和熱的數(shù)值偏高，錯(cuò)誤；

E.大燒杯的蓋板中間小孔太大，會導(dǎo)致一部分熱量的散失，測得中和熱的數(shù)值偏低，正確；

正確選項(xiàng)ACE。