18．下列物質(zhì)的比較正確的是（　　）
A．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半徑：Na＞Cl＞S
C．堿性：KOH＞NaOH＞LiOHD．金屬性：Na＞Al＞Mg

分析 A．根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；B．根據(jù)同周期元素的半徑從左至右逐漸減小以及一般來說下一周期元素原子的半徑比上一周期大；C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；D．同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱．

解答 解：A．因元素的非金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞Br＞I，
酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A錯誤；B．根據(jù)同周期元素的半徑從左至右逐漸減小得知，原子半徑Na＞S＞Cl，故B錯誤；C．由于金屬性K＞Na＞Li，所以堿性：OH＞NaOH＞LiOH，故C正確；D．由于原子序數(shù)Al＞Mg＞Na，所以金屬性Na＞Mg＞Al，故D錯誤，故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確同一主族、同一周期原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）H2O2水溶液給稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口，對下列A-C涉及H2O2的反應(yīng)，填寫下列空白：
A、H2O2+Cl2═HCl+O2　　
B、H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
C、2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2　　　　　
D、CaO+H2O=Ca（OH）2
①H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是C（填代號，下同）
②H2O2既有氧化性又有還原性的是B
③H2O2僅體現(xiàn)還原性的是A
④H2O既無氧化性又無還原性的是D
（2）已知CuO具有氧化性，能夠與NH3反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和H2O，請寫出在加熱條件下CuO與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O
（3）在一定條件下，RO3n-與Cl2反應(yīng)如下：RO3n-+Cl2+2OH═RO42-+2Cl+H2O由以上反應(yīng)可知上述過程中RO3n-被氧化（填“氧化”或“還原”），RO3n-元素R的化合價(jià)是+4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某天然蛋白質(zhì)充分水解后，能分離出有機(jī)物R，R可與等物質(zhì)的量的KOH或HCl（由鹽酸提供）完全反應(yīng)，4.45gR可與50mL1mol•L-1的Na0H完全中和，則R的結(jié)構(gòu)簡式為（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯誤的是（　�。�
A．鈹、鎂、鈣、鍶、鋇等堿土金屬元素，在自然界都以化合態(tài)存在
B．從元素周期表知道，現(xiàn)在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子
C．室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體
D．第三周期的主族元素原子的最高正價(jià)數(shù)與原子最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有A、B、C、D四種元素，A、D是相鄰的短周期元素，它們的核外電子數(shù)之和是33，B、C同主族，核電荷數(shù)之和是22，C的最高價(jià)態(tài)有兩種含氧酸，又知D元素可形成氧化物DOm和DOn，其相對分子質(zhì)量只差為16，DOm中含氧60%，DOn中含氧50%，試確定A、B、C、D各是什么元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鉛蓄電池放電時(shí)的電池反應(yīng)為PbO2+Pb+H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．Pb是正極B．PbO2得電子，被氧化
C．負(fù)極反應(yīng)是：Pb-2e-+SO42-=PbSO4D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某反應(yīng)在超細(xì)銅粉做催化劑作用下生成，則分子中σ鍵與π鍵之比為14：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．5-氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下．

已知：R-NO2$→_{Pb/C}^{H_{2}}$R-NH2
（1）已知A分子結(jié)構(gòu)中有一個五元環(huán)，A不能使溴水褪色，且分子內(nèi)只有一種氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）5-氨基酮戊酸鹽中含氧官能團(tuán)中除羰基（）外的名稱是酯基，C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）G是B的一種同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molG與足量金屬Na反應(yīng)能生成1molH2，且G分子中不含甲基，寫出一種符合上述條件的G的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一個）．
（4）寫出D→E的反應(yīng)方程式．
（5）已知，請根據(jù)本題的所有信息設(shè)計(jì)由CH3CH2COOH、苯為原料合成單體的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：HC2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素信息如下，回答下列問題：
元素編號元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B其陰離子帶兩個單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
（1）C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）工業(yè)制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式為：2Al 2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（3）D單質(zhì)和C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取E單質(zhì)的離子方程式為：MnO2+4 H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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