【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH+＋OH，下列敘述正確的是( )

A. 將純水加熱到95℃時，KW變大，pH不變，水仍呈中性

B. 向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)增大，KW變小

C. 向純水中加入少量碳酸鈉固體，c(H+)減小，KW不變，影響水的電離平衡

D. 向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，KW不變

【答案】C

【解析】試題分析：A．將純水加熱到95°C時，水的電離程度增大，Kw變大，pH應(yīng)該減小，水仍呈中性，錯誤；B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）增大，KW只受溫度影響，與溶液的酸堿性無關(guān)，Kw應(yīng)該不變，錯誤；C．向純水中加人少量固體碳酸鈉，促進水的電離，但水電離產(chǎn)生的H＋與CO32－結(jié)合，c（H＋）減小，Kw不變，正確；D．向純水中加入醋酸鈉促進了水的電離，而加入鹽酸抑制水的電離，Kw不變，錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．
完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2 ， 且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的化學反應(yīng)方程式
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O、2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO +4H+、SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是 ．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO →Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（4）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗0.2000molL﹣1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能與NaOH溶液反應(yīng)的屬于原子晶體的化合物是（ ）

A.金剛石B.石墨C.石英(SiO2)D.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）

A. 溶液變紅色 B. 溶液先變紅后褪色 C. 溶液不變色 D. 溶液變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中化學鍵類型和數(shù)目都相同的一組

① CO2 ② Na2O2 ③ CaC12 ④ NaOH ⑤ NaC1O

A．①② B．④⑤ C．②③ D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知CH3COOH為弱酸。請回答以下問題：

①寫出CH3COOH的電離方程式：__________________________________________________。

②25℃時，CH3COONa溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）下圖是用石墨電極電解NaCl溶液的裝置圖。請回答下列問題：

①該裝置能夠?qū)?/span>________能轉(zhuǎn)化成________能。

②X是________極，發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

③電解飽和食鹽水的化學方程式是_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生要提純混有泥沙的食鹽，他設(shè)計的主要操作有:溶解、過濾、蒸發(fā)。在這些操作中都需要使用的儀器是

A. 燒杯 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能最好的解釋這個事實的是

A. 都是金屬 B. 原子半徑相差不大 C. 最高化合價相同 D. 最外層電子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗方法和現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是（ ）
A.某溶液 生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl﹣
B.某溶液 生成白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42﹣
C.某溶液 有氣體產(chǎn)生，則原溶液中一定含有H+
D.某溶液 有氣體產(chǎn)生，則原溶液中一定含有CO32﹣

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