Question

NH₃中氫原子可被鋰原子替代．亞氨基鋰（Li₂NH）是一種良好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i₂NH+H₂→LiNH₂+LiH．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．Li₂NH中N的化合價(jià)為-1
B．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同
C．LiH中的陽(yáng)離子半徑大于陰離子半徑
D．該反應(yīng)中H₂既是氧化劑又是還原劑

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)反應(yīng)Li₂NH+H₂→LiNH₂+LiH可判斷：Li₂NH中N的化合價(jià)為-3價(jià)，H為+1價(jià)，LiNH₂中N的化合價(jià)為-3價(jià)，H為+1價(jià)，LiH中H的化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)中H₂既是氧化劑又是還原劑．
解答：解：A．Li₂NH中N的化合價(jià)為-3價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．此法儲(chǔ)氫是利用氧化還原反應(yīng)將H₂轉(zhuǎn)化為固體材料，發(fā)生化學(xué)變化，而鋼瓶?jī)?chǔ)氫將氫液化，為物理變化，原理不同，故B錯(cuò)誤；
C．LiH中的陽(yáng)離子和陰離子核外電子排布相同，核電核數(shù)越大，半徑越小，則陽(yáng)離子半徑小于陰離子半徑，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中H₂分別生成LiNH₂和LiH，LiNH₂中H為+1價(jià)，LiH中H的化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)中H₂既是氧化劑又是還原劑，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)，本題解答的關(guān)鍵是分析各元素的化合價(jià)．