SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是___________________________________。

（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。

①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHS03時，兩種吸收液體積比V(Na2SO3): V(NaOH)= 。

②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是 。

（3）甲同學(xué)認為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計如下實驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）。反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B中有白色沉淀。甲同學(xué)認為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

乙同學(xué)認為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：

①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCI2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。

② 。

為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗裝置做了如下改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）：

反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去。

③試管B中試劑是 溶液；滴加濃硫酸之前的操作是 。

④通過甲、乙兩位同學(xué)的實驗，得出的結(jié)論是 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度相同，壓強分別為P1和P2的條件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量(c%)與時間t的曲線如右圖所示，下面結(jié)論正確的是

A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3

C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016河北石家莊第一中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物芬必得主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為

，它屬于

①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有機羧酸 ④有機高分子化合物 ⑤芳香烴

A．③⑤ B．②③ C．①③ D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西康杰中學(xué)等四校高三上第二次聯(lián)考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某芳香族化合物甲的分子式為C10H11ClO2,已知苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個取代基為—Cl，甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，則滿足上述條件的有機物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目有多少種

A．5種 B．9種 C．12種 D．15種

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇常州一中、江陰南菁高中高三兩校聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。工藝流程如下圖：

已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示。

Fe(OH）2

Fe(OH）3

Cr(OH）3

Ni(OH）2

Ksp

8.0×10—16

4.0×10—38

6.0×10—31

6.5×10—18

完全沉淀pH

≥9.6

≥3.2

≥5.6

≥8.4

注：NiCO3是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀。

請回答下列問題：

（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有 。

A．升高反應(yīng)溫度 B．增大壓強 C．在反應(yīng)過程中不斷攪拌

（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是 （用離子方程式表示）；

加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是 ，為了除去溶液中的 離子。

（3）濾液Ⅱ的主要成分是 。

（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是 。

（5）操作Ⅰ的實驗步驟依次為：

① ；

② ；

③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO4•6H2O晶體；

④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省株洲市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

回答下列問題：

（1） SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是：_______________；加入錫粉的作用是：_______________；

（2） 反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________；

（3） 檢驗沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是：______________________________；

（4）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L－1，則室溫下應(yīng)控制溶液pH _______________。（已知：Ksp[Sn (OH)2]=1.0×10－26）

（5）酸性條件下，SnSO4還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，能一步實現(xiàn)右圖所示①～⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

X

Y

Z

W

A

C

CO

CO2

Na2CO3

B

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南長沙市三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．在標(biāo)況下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子個數(shù)比為2:3

B．將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目少于0.1NA

D．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少32g，則陰極轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西南昌第二中學(xué)高三上第三次考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]是一種新型離子交換材料。某課外活動小組同學(xué)利用如圖甲裝置（固定裝置略去）測定[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]的化學(xué)式，[Mg2Al(OH)6Cl•XH2O]高溫下分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣。

（1）裝置連接后首先進行的操作是______________________________。

（2）將一定質(zhì)量的[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]放在加熱裝置中充分加熱，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量是131g，則其中MgO的質(zhì)量是_______g。

（3）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，加熱前先通過N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2 。

①裝置的連接順序為a→ （用接口處的小寫字母表示）。

②實驗過程中裝置C吸收HCl氣體，沒有用如圖乙所示防倒吸裝置的理由是_______________。

③完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=______。

（4）下列實驗方案也能測定x值的是 ，并且對不選方案說明不合理的理由：__________（若兩個方案都選，此問就不作答）。

方案1：測定加熱裝置剩余固體的質(zhì)量和裝置D增重的質(zhì)量

方案2：測定加熱裝置剩余固體的質(zhì)量和裝置C增重的質(zhì)量

（5）上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應(yīng)生成[Mg2Al(OH)6Cl1-2x(CO3)y • zH2O]，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)。現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進行實驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定下列數(shù)據(jù)中的 (填a、b、c等字母) 。

a．樣品質(zhì)量 b．樣品分解后殘余物質(zhì)量 c．裝置C的增重

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