【題目】用Na2CO3·10H2O晶體,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。
(1) 應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量: 。
(2) 根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列要求:
① Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
② 用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)
③ 碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉
④ 稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤ 容量瓶未經(jīng)干燥使用
⑥ 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
其中引起所配溶液濃度偏高的有 (填序號(hào),下同),偏低的有 ,無(wú)影響的有 。
(3)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有 。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
【答案】(1)28.6g(2)①④⑥;②③;⑤(3)B、C、E
【解析】
試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL,由于容量瓶的規(guī)格沒(méi)有480mL,只能用500mL容量瓶,則500mLNa2CO3溶液需要Na2CO3的物質(zhì)的量為:0.5L×0.2mol/L=0.1mol,Na2CO310H2O的物質(zhì)的量為0.1mol,Na2CO310H2O的質(zhì)量為:0.1mol×286g/mol=28.6g,故答案為:28.6g;
(2)①碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水,溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,則配制溶液濃度偏高;②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體,溶質(zhì)的質(zhì)量偏低,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低,則配制溶液濃度偏低;③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉,溶質(zhì)的質(zhì)量偏低,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低,則配制溶液濃度偏低;④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹,溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,則配制溶液濃度偏高;⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用,溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不改變,所以配制溶液濃度不變;⑥ 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,濃度偏大;其中引起所配溶液濃度偏高的有①④⑥,偏低的有②③,無(wú)影響的有⑤,故答案為:①④⑥;②③;⑤;
(3)容量瓶作為精密儀器不可用于儲(chǔ)存和溶解,也不能測(cè)量除其規(guī)格以外容積的液體體積,故答案為:BCE。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為 ,X的相對(duì)原子質(zhì)量為
(2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸密度為1.19g/ml,它的物質(zhì)的量濃度為
(3)將4 g NaOH溶于 g水中,可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20:1,此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,672ml某氣體質(zhì)量為0.84g,該氣體摩爾質(zhì)量為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在室溫下,等體積的酸和堿的溶液混合后,pH一定少于7的是( )。
A. pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液
B. pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水
C. pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液
D. pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重大科技進(jìn)展中的其中一項(xiàng)為:儲(chǔ)氫碳納米管研究獲重大進(jìn)展,用電弧法合成碳納米管,常伴有大量雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?捎醚趸ㄌ峒。其反應(yīng)式為:
K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O+CO2↑
(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + CO2↑
(2)此反應(yīng)的氧化劑為 ;氧化產(chǎn)物是 。(填化學(xué)式)
(3)要使10mL 1.0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液被還原,至少要加入 ml2.0 mol·L-1的H2SO4溶液。
(4)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是 (填選項(xiàng)編號(hào))
A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.還原性
(5)在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí),出現(xiàn)多套配平系數(shù),如:
a.7H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O
b.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
c.9H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O
用H218O2進(jìn)行示蹤實(shí)驗(yàn)(18O為示蹤原子),證實(shí)生成的氧氣全部是18O2,僅據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問(wèn)題:
H2O2僅起還原劑作用的化學(xué)方程式是 (填序號(hào)a、b、c)。
研究三個(gè)化學(xué)方程式各組系數(shù)的變化規(guī)律,寫(xiě)出符合該規(guī)律的一個(gè)新的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液時(shí),需要Na2CO3固體的質(zhì)量為________g。
(2)配制過(guò)程中所需的儀器除藥匙、天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要________儀器。若在稱量樣品時(shí),藥品放在天平右盤(pán)上,砝碼放在天平左盤(pán)上,1g以下用游碼,天平平衡時(shí),則實(shí)際稱量的十水合碳酸鈉質(zhì)量________(填符號(hào) A偏高 B偏低 C不變)
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是_______(天字母);
A、用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2-3次,洗滌液均注入容量瓶中,震蕩
B、用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱量所需的Na2CO3的質(zhì)量,放入燒杯中,再加入少量蒸餾水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其完全溶解
C、將已冷卻至室溫的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,震蕩,搖勻
E、改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)加入蒸餾水,直到液面距刻度線1~2㎝處
(4)若出現(xiàn)以下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?
①沒(méi)有進(jìn)行A操作____________。
②家蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線____________。
③定容時(shí)俯視刻度線____________。
④溶液未恢復(fù)至室溫就注入容量瓶____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)制備過(guò)程中離不開(kāi)物質(zhì)的提純。 以下除雜方法正確的是
選項(xiàng) | 目的 | 試驗(yàn)方法 |
A | 除去Na2CO3固體中的NaHCO3 | 置于蒸發(fā)皿中加熱至恒重 |
B | 除去NaCl中少量KNO3 | 將混合物制成熱飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾 |
C | 除去CO2中的HCl | 通過(guò)NaHCO3(aq,飽和),然后干燥 |
D | 除去C2H5Br中的Br2 | 加入足量Na2SO3(aq),充分振蕩,蒸餾 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol·L-1鹽酸的燒杯中,均勻加水稀釋到50 mL。此時(shí)X和鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是
A.20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B.20 mL 2 mol·L-1的X溶液
C.10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D.10 mL 2 mol·L-1的X溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有十種物質(zhì):①蔗糖 ②熔融NaCl ③鹽酸 ④銅絲 ⑤NaOH固體 ⑥液氧 ⑦CuSO4固體 ⑧酒精 ⑨CO2 ⑩Na2SO4溶液
(1)上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是___________(填序號(hào),以下同);
(2)上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是___________;
(3)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是___________。
(4)NaHSO4與Ba(OH)2以物質(zhì)的量之比1:1混合,請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式____________。
(5)已知反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO3↑+2H2O,則銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【安徽省淮北市2017屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷】合理的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是順利完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的有力保障。下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)合理的是
A. 在空氣中用瓷坩堝煅燒鈉制取過(guò)氧化鈉
B. 采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液
C. 氯氣通入溴化鐵溶液,比較氯和溴的活潑性
D. H2S氣體通入CuSO4溶液,比較氫硫酸和硫酸的酸性
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