【題目】Na2CO3·10H2O晶體,配制0.2 mol·L1Na2CO3溶液480 mL。

1 應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量: 。

2 根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列要求:

Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水

左碼右物的稱量方法稱量晶體使用游碼

碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉

稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹

容量瓶未經(jīng)干燥使用

定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

其中引起所配溶液濃度偏高的有 填序號(hào),下同,偏低的有 ,無(wú)影響的有

3下列操作中,容量瓶所不具備的功能有

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.貯存溶液

C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

【答案】128.6g2①④⑥;②③;3B、CE

【解析】

試題分析:1實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/LNa2CO3溶液480mL,由于容量瓶的規(guī)格沒(méi)有480mL,只能用500mL容量瓶,則500mLNa2CO3溶液需要Na2CO3的物質(zhì)的量為:0.5L×0.2mol/L=0.1mol,Na2CO310H2O的物質(zhì)的量為0.1mol,Na2CO310H2O的質(zhì)量為:0.1mol×286g/mol=28.6g,故答案為:28.6g;

2碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水,溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,則配制溶液濃度偏高;左碼右物的稱量方法稱量晶體,溶質(zhì)的質(zhì)量偏低,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低,則配制溶液濃度偏低;碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉,溶質(zhì)的質(zhì)量偏低,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低,則配制溶液濃度偏低;稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹,溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,則配制溶液濃度偏高;容量瓶未經(jīng)干燥就使用,溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不改變,所以配制溶液濃度不變; 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,濃度偏大;其中引起所配溶液濃度偏高的有①④⑥偏低的有②③,無(wú)影響的有,故答案為:①④⑥;②③;

3容量瓶作為精密儀器不可用于儲(chǔ)存和溶解,也不能測(cè)量除其規(guī)格以外容積的液體體積,故答案為:BCE。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】115.6 g Na2X含Na+ 0.4mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為 ,X的相對(duì)原子質(zhì)量為

2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸密度為1.19g/ml,它的物質(zhì)的量濃度為

3將4 g NaOH溶于 g水中,可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20:1,此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

4標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,672ml某氣體質(zhì)量為0.84g,該氣體摩爾質(zhì)量為

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【題目】在室溫下,等體積的酸和堿的溶液混合后,pH一定少于7的是( )。

A pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

B pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

D pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

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【題目】重大科技進(jìn)展中的其中一項(xiàng)為:儲(chǔ)氫碳納米管研究獲重大進(jìn)展,用電弧法合成碳納米管,常伴有大量雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?捎醚趸ㄌ峒。其反應(yīng)式為:

K2Cr2O7+C+H2SO4Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O+CO2

(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + CO2

(2)此反應(yīng)的氧化劑為 ;氧化產(chǎn)物是 。(填化學(xué)式)

(3)要使10mL 1.0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液被還原,至少要加入 ml2.0 mol·L-1的H2SO4溶液。

(4)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是 (填選項(xiàng)編號(hào))

A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.還原性

(5)在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí),出現(xiàn)多套配平系數(shù),如:

a.7H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+6O2+K2SO4+10H2O

b.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2+K2SO4+8H2O

c.9H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+7O2+K2SO4+12H2O

用H218O2進(jìn)行示蹤實(shí)驗(yàn)(18O為示蹤原子),證實(shí)生成的氧氣全部是18O2,僅據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問(wèn)題:

H2O2僅起還原劑作用的化學(xué)方程式是 (填序號(hào)a、b、c)。

研究三個(gè)化學(xué)方程式各組系數(shù)的變化規(guī)律,寫(xiě)出符合該規(guī)律的一個(gè)新的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液時(shí),需要Na2CO3固體的質(zhì)量為________g

2配制過(guò)程中所需的儀器除藥匙、天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要________儀器。若在稱量樣品時(shí),藥品放在天平右盤(pán)上,砝碼放在天平左盤(pán)上,1g以下用游碼,天平平衡時(shí),則實(shí)際稱量的十水合碳酸鈉質(zhì)量________(填符號(hào) A偏高 B偏低 C不變)

3配制時(shí),其正確的操作順序是_______(天字母);

A、用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2-3次,洗滌液均注入容量瓶中,震蕩

B、用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱量所需的Na2CO3的質(zhì)量,放入燒杯中,再加入少量蒸餾水(30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其完全溶解

C、將已冷卻至室溫的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊,震蕩,搖勻

E、改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切

F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)加入蒸餾水,直到液面距刻度線12㎝處

4若出現(xiàn)以下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(偏高、偏低無(wú)影響”)?

沒(méi)有進(jìn)行A操作____________。

家蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線____________

定容時(shí)俯視刻度線____________。

溶液未恢復(fù)至室溫就注入容量瓶____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)制備過(guò)程中離不開(kāi)物質(zhì)的提純。 以下除雜方法正確的是

選項(xiàng)

目的

試驗(yàn)方法

A

除去Na2CO3固體中的NaHCO3

置于蒸發(fā)皿中加熱至恒重

B

除去NaCl中少量KNO3

將混合物制成熱飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾

C

除去CO2中的HCl

通過(guò)NaHCO3(aq,飽和),然后干燥

D

除去C2H5Br中的Br2

加入足量Na2SO3(aq),充分振蕩,蒸餾

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol·L-1鹽酸的燒杯中均勻加水稀釋到50 mL。此時(shí)X和鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是

A20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B20 mL 2 mol·L-1的X溶液

C10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D.10 mL 2 mol·L-1的X溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有十種物質(zhì):①蔗糖 ②熔融NaCl ③鹽酸 ④銅絲 ⑤NaOH固體 ⑥液氧 ⑦CuSO4固體 ⑧酒精 ⑨CO2 ⑩Na2SO4溶液

(1)上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是___________(填序號(hào),以下同);

(2)上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是___________;

(3)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是___________。

(4)NaHSO4與Ba(OH)2以物質(zhì)的量之比1:1混合,請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式____________。

(5)已知反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO3↑+2H2O,則銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【安徽省淮北市2017屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷】合理的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是順利完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的有力保障。下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)合理的是

A. 在空氣中用瓷坩堝煅燒鈉制取過(guò)氧化鈉

B. 采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液

C. 氯氣通入溴化鐵溶液,比較氯和溴的活潑性

D. H2S氣體通入CuSO4溶液,比較氫硫酸和硫酸的酸性

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