Question

（10分）下圖是實驗室制取并收集Cl₂的裝置。A是Cl₂發(fā)生裝置，，E是硬質玻璃管中裝有細鐵絲網；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：
（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為                            。
（2）C、D、G中各裝的藥品：C__________；D__________；G__________。
（3）E中的現(xiàn)象為             ；反應方程式為                        。
（4）寫出G中反應的離子方程式                             。
（5）若將Cl₂和SO₂等物質的量混合漂白作用減弱，用化學方程式解釋原因            。

Answer 1

（1）MnO₂+4HCl（濃） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）飽和Na Cl溶液；濃 H₂SO₄  ；NaOH溶液
（3）劇烈反應，產生棕黑色（棕褐色）的煙，放出大量熱；2 Fe +3 Cl₂══2FeCl₃ （條
件略）
（4）Cl₂+2 OH^－══Cl^－+ ClO^－+H₂O  (2分)
（5）Cl₂+SO ₂+2H₂O ══H₂SO₄+ 2HCl (2分) 其余各1分

試題分析：（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸加熱來制取氯氣，故反應為MnO₂+4HCl（濃） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。
（2）根據(jù)裝置可知C、D為凈化和干燥氯氣的裝置，氯氣因為混合揮發(fā)出的HCl氣體，可用飽和食鹽水除去HCl氣體，氯氣是酸性氣體可用濃硫酸干燥。根據(jù)氣體的制取要求“先凈化后干燥”故C裝的試劑為飽和食鹽水，D裝的試劑為濃硫酸。最后氯氣的吸收應該用堿液氫氧化鈉溶液。所以G應該裝氫氧化鈉溶液。
（3）E發(fā)生的是鐵與氯氣反應生成氯化鐵。現(xiàn)象是：劇烈反應，產生棕黑色（棕褐色）的煙，放出大量熱；反應方程式為2 Fe +3 Cl₂2FeCl₃ 。
（4）G中反應為氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：
Cl₂+2 OH^－══Cl^－+ ClO^－+H₂O
（5）Cl₂具有強氧化性和SO₂具有還原性等物質的量混合后發(fā)生氧化還原反應：
Cl₂+SO ₂+2H₂O ══H₂SO₄+ 2HCl
點評：掌握氯氣的制取原料、原理、收集、干燥、凈化，尾氣處理等等。