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實驗用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經歷下列過程，Fe3+在PH=5時已完全沉淀,其分析錯誤的是  
[     ]
A．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種
B．利用Cu(OH)2替代CuO也可調試溶液pH不影響實驗結果
C．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2-3次
D．若要用實驗測定所得硫酸銅晶體中結晶水的數目要用到坩堝和坩堝鉗
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1、HCl 3.0mol?L-1．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
（1）在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器：普通漏斗、玻璃棒、
燒杯
燒杯
；用上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需試劑是
HCl
HCl
（填化學式）．
（2）實驗室可用濃鹽酸和固體KMnO4直接反應制備Cl2．此反應的離子方程式為
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
．此反應中體現了鹽酸的
酸性和還原性
酸性和還原性
性質．利用圖1制備Cl2并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液．

請從圖2中挑選所需的儀器，完成圖1裝置簡圖（可添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管．不畫固定裝置），并標明容器中所裝試劑名稱．

（3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于
39.2
39.2
g，需通入Cl2的物質的量不少于
0.75
0.75
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

七水硫酸鎂（MgSO4?7H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用．可利用化工廠生產硼砂的廢渣M（主要成分是MgCO3，還含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等雜質）來制取七水硫酸鎂．已知：
表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH
沉淀 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 11.2
表2  鹽的溶解度（單位為 g/100g水）
溫度 10℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 --
由廢渣M制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）過濾I的濾液中加入NaClO溶液的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
，寫出反應的離子方程式
6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
，需要加熱煮沸的目的是
促進Al3+、Fe3+的水解
促進Al3+、Fe3+的水解
．
（2）操作Ⅱ所用的玻璃儀器是
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
．
（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+，其實驗方法是
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
．（用離子方程式表示）．
（4）沉淀C的化學式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
，過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是
防止MgSO4在溫度降低時結晶析出
防止MgSO4在溫度降低時結晶析出
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?淮安二模）煤矸石是煤礦在洗煤和選煤過程中大量排出的固體廢棄物，其造成的環(huán)境污染問題愈來愈嚴重．某實驗室對煤矸石的綜合利用課題展開如下探究：
[資料檢索]
①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及少量鐵的氧化物．
②聚合氯化鋁（[Al2（OH）nCl6-n]m （1≤n≤5，m≤10），商業(yè)代號PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑．
[探究思路]用煤矸石為原料，采用鋁鹽水解絮凝法，可制得聚合氯化鋁．
[探究實驗]

[交流討論]
（1）向反應器中加入混合酸（20%的硫酸和鹽酸）酸浸，其目的是
將煤矸石中的Al2O3、及少量鐵的氧化物轉化為鹽，與SiO2分離
將煤矸石中的Al2O3、及少量鐵的氧化物轉化為鹽，與SiO2分離
．
（2）反應器裝置如右圖，三頸燒瓶上長導管的作用是
平衡燒瓶內外氣壓，且有冷凝回流作用
平衡燒瓶內外氣壓，且有冷凝回流作用
．
（3）實驗流程中殘渣2的主要成分可能是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
，請設計一個實驗來證明你的結論（填“操作”、“現象”）：
取少量殘渣2于小試管中，加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）紅色
取少量殘渣2于小試管中，加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）紅色
．
（4）要想從PAC的澄清稀溶液獲得聚合氯化鋁，應采取的實驗操作是
蒸發(fā)結晶
蒸發(fā)結晶
，得到PAC粗產品中可能含有雜質離子是
Ca2+、SO42-
Ca2+、SO42-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

試回答下列問題：
某課外研究小組，用含有較多雜質的銅（主要雜質為Fe），通過下列化學反應制取膽礬并回收鐵單質．請回答相關問題：

pH控制可參考下列數據：
物　質 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
氫氧化鐵 2.7 3.7
氫氧化亞鐵 7.6 9.6
氫氧化銅 5.2 6.4
（1）試劑A最好選用
a
a
（填字母）；a．H2O2　b．氯水    　c．酸性高錳酸鉀
加入試劑A以后，金屬銅也能逐漸溶解，寫出該反應的離子方程式
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O

能否用稀硝酸代替試劑A
不能
不能
（填“能”或“不能”），原因是
引入雜質NO3-并且會產生污染性氣體NO
引入雜質NO3-并且會產生污染性氣體NO

（2）Cu（OH）2的作用是
調節(jié)溶液的pH值，使Fe3+離子形成沉淀
調節(jié)溶液的pH值，使Fe3+離子形成沉淀
，
還可以用
CuO
CuO
（填一種試劑）代替；
不能
不能
（填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替？
（3）操作2中包含3個基本實驗操作，依次為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
和過濾；操作1以后，加硫酸調節(jié)溶液的pH=1的目的是
抑制Cu2+的水解
抑制Cu2+的水解

（4）如何對操作1后所得濾渣進行洗滌？簡述洗滌操作步驟
過濾后，向漏斗緩緩中加入適量蒸餾水，使液面剛好沒過濾渣，靜置，待液體流下，重復操作2-3次
過濾后，向漏斗緩緩中加入適量蒸餾水，使液面剛好沒過濾渣，靜置，待液體流下，重復操作2-3次
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某化學興趣小組用圖示裝置進行電解原理的實驗探究．
（1）X、Y均用石墨作電極，電解質溶液為500mL CuSO4溶液，電解一段時間，觀察到x電極表面有紅色的固態(tài)物質生成．當電解質溶液中的Cu2+全部析出時斷開電源，Y電極有280mL（標準狀況）無色氣體生成（假設電解前后溶液體積不變）．
①x與電源的
 
極相連，寫出電解總反應的離子方程式：
 
．
②電解后溶液的pH=
 
；
③要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的
 
（填加入物質的化學式）．
（2）用該裝置精煉粗銅，電解質溶液仍為CuSO4溶液．
①與電源正極相連的X電極是用
 
制成的；
②粗銅中含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質，其中有些雜質會在電極上放電，列舉其中一個電極反應式：
 
，陽極泥的主要成分是
 
．
（3）X、Y均用銅作電極，電解質溶液為NaOH溶液，電解一段時間，同學們驚奇地發(fā)現，陽極附近不是生成藍色沉淀，而是生成紅色沉淀，經過查閱資料，得知該紅色沉淀是Cu2O，寫出陽極上的電極反應式：
 
，電解總反應的化學方程式
 
．

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