Question

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．試回答：
（1）寫出元素的名稱：A

硼

、C

鋁

．
（2）寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：

、

．
（3）C的固態(tài)氧化物屬于

離子

晶體．寫出表示C的氧化物的一種重要的工業(yè)用途

作耐火材料或電解冶鋁

．
（4）A、C的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是

H₃BO₃

（寫水化物的分子式）．
（5）寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式

Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2[Al（OH）₄]^-．

．

Answer 1

分析：由A、C同主族，原子半徑C＞A，則A、C電子數(shù)相差8，C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和，推出B原子的質子數(shù)為8，即B為O元素，C為第三周期元素，由C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，若D最外層為1個電子，則C最外層為3個電子，若D最外層是2個電子，則C最外層是6個電子，則C與B是同主族元素了，不符合題意，故C為Al元素，D為Na元素，A為B元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：由A、C同主族，原子半徑C＞A，則A、C電子數(shù)相差8，C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和，推出B原子的質子數(shù)為8，即B為O元素，C為第三周期元素，由C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，若D最外層為1個電子，則C最外層為3個電子，若D最外層是2個電子，則C最外層是6個電子，則C與B是同主族元素了，不符合題意，故C為Al元素，D為Na元素，A為B元素，
（1）A為B元素，C為Al元素，故答案為：硼；鋁；
（2）由B、D組成的兩種化合物分別為Na₂O、Na₂O₂，都屬于離子化合物，電子式分別為、，
故答案為：；；
（3）C為Al元素，對應的氧化物為Al₂O₃，為離子化合物，熔點高、硬度大，常用作耐火材料，也常用于電解冶煉鋁的原料，故答案為：離子；作耐火材料或電解冶鋁；　
（4）A、C的最高價氧化物對應水化物分別為H₃BO₃、Al（OH）₃，其中H₃BO₃為一元酸，Al（OH）₃為兩性氫氧化物，酸性強的是H₃BO₃，故答案為：H₃BO₃；
（5）Al₂O₃為兩性氧化物，能與NaOH溶液反應，反應的離子方程式為，故答案為：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2[Al（OH）₄]^-．

點評：本題考查原子結構和元素周期律的關系，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意相關基礎知識的積累．