【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. 0.1mol·L－1 Na2SO3溶液加水稀釋，c(H+)∶c(SO)的值逐漸減小

B. pH為6的碳酸溶液，水電離出的c(H+)=1.0×10－6mol·L－1

C. pH為12的氫氧化鋇溶液與pH為2的鹽酸溶液等體積混合，溶液呈堿性

D. 把0.2mol·L－1醋酸與0.1mol·L－1醋酸鈉溶液等體積混合c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=3c(Na+)

【答案】D

【解析】A、Na2SO3溶液水解呈堿性，加水稀釋后溶液中c（H＋）增大，而c（SO32－）減小，c（H＋）：c（SO32－）的值逐漸增大，故A錯誤；B、碳酸溶液抑制水的電離，水電離出的c（OH－）=1.0×10-8 mol·L－1，所以水電離出的c（H＋）=1.0×10-8mol·L－1，故B錯誤；C、氫氧化鋇為強堿，鹽酸為強酸，所以pH為12的氫氧化鋇溶液與pH為2的鹽酸溶液等體積混合，溶液呈中性，故C錯誤；D、根據(jù)混合液中的物料守恒可得：c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=3c（Na＋），故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)測，哈雷彗星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個數(shù)之比為65:1，而地球上12C和13C的原子個數(shù)之比為89∶1。 地球上碳元素的相對原子質量是 12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相對原子質量應是 （　　 ）

A.12.000B.12.009

C.12.015D.12.005

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A.常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高
B.X和W的常見單質的分子式分別為X2和W2
C.W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點低
D.R最高氧化物水化物的酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是( )

A．S2Cl2的結構中各原子均達到8電子的穩(wěn)定結構

B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物

C．若S2Br2與S2Cl2結構相似，則熔沸點：S2Cl2＞S2Br2

D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中，反應條件及部分反應物和產物未全部注明，已知A、D為金屬單質，其他為化合物．試推斷：
（1）寫出物質的化學式：A：B：C：Ⅰ： ．
（2）向F中逐滴滴加試劑①的現(xiàn)象為 ．
（3）寫出下列反應的方程式： C→E的離子方程式
C→F的離子方程式
G→H的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、乙醇、甲烷都是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－1366.8kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol。

乙醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為：______________________。

（2）可利用甲醇燃燒反應設計一個燃料電池。如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。

①寫出燃料電池負極的電極反應式_________________。

②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應是_______極(填“A”或“B”)；當鐵件的質量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為________L。

（3）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后如上圖2作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量表達式為_____________(法拉第常數(shù)F＝9.65×l04C/ mol)，最多能產生的氯氣體積為_____L(標準狀況)。

（4）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+在陽極氧化成Co3+，生成的Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+)，現(xiàn)用如圖3所示裝置模擬上述過程，則Co2+在陽極的電極反應式為________________________除去甲醇的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（NO3）2 ． 在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g．下列有關說法不正確的是（ ）
A.Cu與Cu2O的物質的量之比為2：1
B.硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L
C.產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
D.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，

（1）氧化劑是__，氧化產物是__．

（2）寫出該反應的離子方程式．__．

（3）若有219gHCl參加反應，產生Cl2的體積（標況下）為__ L，轉移電子__ mol．

（4）Cl2有毒，多余的Cl2通常用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為：__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－�；卮鹣铝袉栴}。

(1)Na2B溶液顯_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______(用離子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是____。

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氫離子的物質的量濃度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。

(4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______。

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