Question

【題目】已知銅在常溫下能被HNO3溶解，反應方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請將上述反應改成離子方程式
（2）上述反應中，氧化劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ．
（3）每2molCu參加反應，轉移的電子個，在反應的硝酸中沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的 ．

Answer 1

【答案】
（1）3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）HNO3；Cu（NO3）2
（3）4NA；75%
【解析】解：（1）在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，HNO3和Cu（NO3）2溶于水且電離，應寫成離子的形成，改寫后的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，Cu元素的化合價由0價升高為+2價，為還原劑，被氧化，氧化產(chǎn)物為Cu（NO3）2 ， HNO3中N元素的化合價由+5價降為+2價，被還原，為氧化劑，故答案為：HNO3；Cu（NO3）2；（3）在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，Cu元素的化合價由0價升高為+2價，轉移2個電子，當2molCu參加反應時轉移4mol電子，即4NA個；反應中產(chǎn)生Cu（NO3）2的HNO3沒有參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸占參加反應的全部硝酸的 ×100%=75%，
故答案為：4NA；75%．
（1）根據(jù)離子方程式的書寫方法將反應改寫成離子方程式；（2）根據(jù)物質所含元素的化合價的變化判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物（3）根據(jù)方程式中轉移的電子數(shù)以及參加氧化還原反應的硝酸的物質的量計算．