有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.
(1)有機(jī)物M的苯環(huán)上的一氯代物有
 
種.
(2)1mol M與足量溴水混合,消耗Br2的物質(zhì)的量為
 
mol.
(3)1mol M與足量H2加成,消耗H2
 
 mol.
(4)下列有關(guān)M的說法中不正確的是
 

A.在催化劑的作用下,M可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
B.M使溴水褪色的原理與乙烯使溴水褪色的原理相同
C.M能使酸性KMnO4溶液褪色
D.M的分子式為C15H16
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:M中含1個(gè)苯環(huán),結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,苯環(huán)上有4種H,含2個(gè)碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成,而碳碳雙鍵及苯環(huán)均與氫氣發(fā)生加成,結(jié)合烯烴及苯的同系物性質(zhì)來解答.
解答: 解:(1)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,苯環(huán)上有4種H,則有機(jī)物M的苯環(huán)上的一氯代物有4種,故答案為:4;
(2)含2個(gè)碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成,且以1:1加成,則1mol M與足量溴水混合,消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol,故答案為:2;
(3)碳碳雙鍵及苯環(huán)均與氫氣發(fā)生加成,則1mol M與足量H2加成,消耗H25mol,故答案為:5;
(4)A.含苯環(huán),在催化劑的作用下,M可與液溴發(fā)生取代反應(yīng),苯環(huán)上的H被取代,故A正確;
B.M中含C=C,使溴水褪色的原理與乙烯使溴水褪色的原理相同,故B正確;
C.M中含C=C及甲苯結(jié)構(gòu),均能使酸性KMnO4溶液褪色,故C正確;
D.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,M的分子式為C15H18,故D錯(cuò)誤;
故答案為:D.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重烯烴及苯性質(zhì)的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

塑化劑的一種簡(jiǎn)稱DEHP,是由鄰苯二甲酸和2-乙基己醇形成的酯類物質(zhì),如圖是其中一種塑化劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.若限制條件:①在苯環(huán)上鄰位不變;②官能團(tuán)的種類、位置不變;③苯環(huán)上的兩個(gè)取代基中的一個(gè)不變;④可變?nèi)〈麈溕鲜翘荚訑?shù)不變.則DEHP的同分異構(gòu)體有(不包括圖示結(jié)構(gòu))( 。
A、10種B、15種
C、18種D、19種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)金晶體的最小重復(fù)單元(也稱晶胞)是面心立方體,即在立方體的8個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)金原子,各個(gè)面的中心有一個(gè)金原子,每個(gè)金原子被相鄰的晶胞所共有(如圖1).金晶體每個(gè)晶胞中含有
 
個(gè)金原子.
(2)金和銅可以形成多種金屬化合物,其中一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示(為面心立方結(jié)構(gòu)).該金屬化合物的化學(xué)式
 

(3)1183K以下純鐵晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖3所示,1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)槿鐖D4所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元,在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同.在1183K以下的純鐵晶體中,與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為
 
個(gè);在1183K以上的純鐵晶體中,與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為
 
;
(4)如圖5所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物--鈣鈦礦的結(jié)構(gòu).  該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元.確定該晶體結(jié)構(gòu)中,元素鈣、鈦、氧的個(gè)數(shù)比
 

(5)如圖6為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖,圖中直線交點(diǎn)處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小).從晶胞中分Na+周圍與它最近時(shí)且距離相等的 Na+共有多少
 
個(gè).
(6)某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖7所示,X位于立方體的頂點(diǎn),Y位于立方體中心.試分析:
①晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著
 
個(gè)X,每個(gè)X同時(shí)吸引著
 
個(gè)Y.
②晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有
 
個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe2+的最外層電子排布式為
 

(2)工業(yè)上常利用Fe2+與CN-形成穩(wěn)定Fe(CN)64-(六氰合亞鐵離子)的特點(diǎn)來處理含CN-的工業(yè)廢水.在CN-中C原子的雜化方式為
 
,并寫出CN-的電子式
 

(3)三氯化鐵易溶于水,也易溶于乙醚等有機(jī)溶劑.其在300℃以上易升華,在400℃時(shí)它的蒸氣中有以配位鍵結(jié)合的雙聚分子存在,其結(jié)構(gòu)如圖1所示.請(qǐng)判斷三氯化鐵的晶體類型為
 
,并將其結(jié)構(gòu)式中配位鍵標(biāo)出,繪制在答題卡中.
(4)應(yīng)用于合成氨反應(yīng)的催化劑(鐵)的表面上存在氮原子,如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子,灰色球代表鐵原子).則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個(gè)數(shù)比為
 

(5)當(dāng)溫度低于912℃時(shí),鐵以體心立方的α-Fe晶型存在;當(dāng)溫度介于912℃~1394℃之間時(shí),鐵以面心立方的γ-Fe晶型存在.已知α-Fe的密度為7.86g/cm3,則γ-Fe的密度為
 
g/cm3,鐵的原子半徑為
 
cm.(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)寫出圖中序號(hào)①~④儀器的名稱:
   
 
;②
 
;   ③
 
;④
 
;
(2)儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有
 
.(填儀器序號(hào))
(3)分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置
 
(填裝置序號(hào)) 進(jìn)行操作A,再選裝置進(jìn)行
 
 操作.進(jìn)行操作A時(shí),需在碘水中加一試劑,在選擇試劑時(shí),下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的:
 
(填序號(hào)).
①常溫下為液態(tài)  ②I2在其中溶解程度大  ③與水互溶程度小  ④密度要比水大
(4)學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容(如1),現(xiàn)欲用此硫酸配制配制成濃度為0.50mol?L-1的稀硫酸100mL.

①所需儀器除燒杯、量筒玻棒外還需
 
 

②所取濃硫酸的體積為
 
mL.
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是
 

A.移液時(shí)洗滌燒杯2-3次,將洗滌液倒入容量瓶中
B.定容時(shí)俯視
C.定容時(shí)仰視
D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,但未加水至刻度線
(5)若操作全部正確,最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中,并貼上標(biāo)簽,請(qǐng)你幫助寫一張標(biāo)簽(如圖2).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
A
B C
D E
試回答下列問題:
(1)元素E的基態(tài)原子電子排布式,與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與D原子相同的元素有
 

(2)D、E兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元素 D E
電離能
/kJ?mol-1
I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)D2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)E2+再失去一個(gè)電子難.對(duì)此,你的解釋是
 
;
(3)B單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.晶胞中B原子的配位數(shù)為,一個(gè)晶胞中B原子的數(shù)目為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一,由C、H、O三種元素組成,其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵),根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型
(1)寫出甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(2)它可能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型是
 
.(填序號(hào))
①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③聚合反應(yīng)  ④氧化反應(yīng)
(3)在一定條件下,由甲可以聚合得到高分子化合物的方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于銨鹽的敘述,其中不正確的是( 。
A、銨鹽中氮元素化合價(jià)都為-3價(jià)
B、銨鹽與堿共熱放出氨氣
C、所有銨鹽均能分解
D、銨鹽中均含有離子鍵和共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)的離子方程式書寫正確的是( 。
A、向銅片中滴加濃硫酸并加熱,有刺激性氣體產(chǎn)生:Cu+4H++SO42- 
  △  
.
 
Cu2++SO2↑+2H2O
B、向Ca(HCO32溶液中加入過量NaOH溶液,有白色沉淀生成:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、20mL 1.0mol/L的明礬溶液與10mL 3.5mol/L Ba(OH)2溶液混合充分反應(yīng)有白色沉淀生成:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3
D、服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸()中毒反應(yīng),可靜脈注射NaHCO3溶液:
+2HCO3-+2CO2↑+2H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案