19．現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，有關(guān)的化學(xué)方程為FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

分析 氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵易被氧化，以此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：若向盛有少量FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，F(xiàn)eCl2與NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）2白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終Fe（OH）2不穩(wěn)定能被氧氣氧化為紅褐色的Fe（OH）3沉淀，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
故答案為：白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)應(yīng)用的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀溶液中，有氣體放出，且有白色沉淀生成的是（　�。�
A．H2SO4B．NaOHC．CuCl2D．MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　　）
A．H2O2的電子式：
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．乙酸分子的球棍模型：
D．離子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．85歲中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．頒獎(jiǎng)理由是“因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素--一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命．”下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．青蒿素和雙氫青蒿素互為同分異構(gòu)體
B．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬還原反應(yīng)
C．青蒿素的分子式為C15H22O5
D．青蒿素分子中含有過(guò)氧鏈和酯基、醚鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)鋼瓶若裝滿(mǎn)O2時(shí)質(zhì)量為 79g，若裝滿(mǎn)氮?dú)鈺r(shí)的質(zhì)量是71g，若裝滿(mǎn)某氣體X時(shí)質(zhì)量為103g，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．此鋼瓶的容積為44.8L
B．此鋼瓶的質(zhì)量為15g
C．氣體X對(duì)氫氣的相對(duì)密度為22
D．該狀況下此鋼瓶中盛滿(mǎn)氯氣時(shí)的總質(zhì)量為142g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．12.2g CH4和C2H6的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．求
（1）混合氣體的摩爾質(zhì)量；
（2）CH4的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵的步驟．

（1）一定條件下，SO2可發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．
①某溫度下，在100L的恒容密閉容器中開(kāi)始加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$（用分?jǐn)?shù)表示）．
②上述反應(yīng)按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得SO2在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率a%與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．下列說(shuō)法正確的是ABCD（填序號(hào)）．
A．溫度：T3＞T2＞T1
B．正反應(yīng)速率：v（c）＞v（a），v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞k（c），K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）
③上述反應(yīng)達(dá)平衡后，保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變，若再通入一定量SO3（g），則SO2的體積分?jǐn)?shù)不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）某人設(shè)想以如圖2所示裝置用電化學(xué)原理模擬生產(chǎn)硫酸：
①通入O2的電極是正極．
②寫(xiě)出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
③若此過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則質(zhì)子膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為4.4g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．進(jìn)行過(guò)濾操作應(yīng)選用的一組儀器是（　　）
A．燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺(tái)（鐵圈）、漏斗
B．燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)（鐵圈）、濾紙
C．濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒
D．濾紙、試管、漏斗、鐵架臺(tái)（鐵圈）、玻璃棒

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