Question

進(jìn)行中和熱的測(cè)定的裝置如圖所示．回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置中尚缺少的一種玻璃用品是

環(huán)形玻璃攪拌器

．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失

．
（3）利用該裝置測(cè)得的中和熱數(shù)值

偏小

（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）某研究小組將裝置完善后，把V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂=50mL）．回答下列問題：

①研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度

低于

（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．
②由題干及圖形可知，V₁/V₂=

3：2

時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為

1.5

mol/L．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；
（4）從圖示觀察的起始溫度即為實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；
（5）由圖可知，恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V₁+V₂=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，以此求出兩者的體積比值、計(jì)算NaOH濃度．

解答：解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，
故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；
（3）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，溫度差減少，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏�。�
故答案為：偏��；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果圖2所示內(nèi)容，可以知道該實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度一定是低于22℃，
故答案為：低于；
（5）恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V₁+V₂=50mL，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，所以V₁/V₂=3/2；設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n．
             HCl+NaOH═NaCl+H₂O
             1              1
    1.0mol?L^-1×0.03L    n
則n=1.0mol?L^-1×0.03L=0.03mol，
所以濃度C=

0.03mol

0.02L

=1.5mol/L；
故答案為：3：2；1.5．

點(diǎn)評(píng)：本題結(jié)合中和反應(yīng)考查了同學(xué)們觀察分析問題的能力，以及利用化學(xué)方程式計(jì)算的能力，比較綜合，要認(rèn)真分析解答．