17．下列變化肯定不可逆的是（　�。�
A．電離B．水解C．鹽析D．蛋白質(zhì)的變性

分析 A、弱電解質(zhì)的電離是可逆的；
B、鹽類的水解大多數(shù)是可逆的；
C、蛋白質(zhì)鹽析后能在水中溶解；
D、蛋白質(zhì)的變性是不可逆的．

解答 解：A、強(qiáng)電解質(zhì)的電離是徹底的，但弱電解質(zhì)的電離是可逆的，故電離可能是可逆的，故A錯(cuò)誤；
B、鹽類的水解大多數(shù)是可逆的，只有少數(shù)的雙水解是徹底的，故B錯(cuò)誤；
C、蛋白質(zhì)鹽析后能在水中繼續(xù)溶解，且生理活性不變，故鹽析是可逆的，故C錯(cuò)誤；
D、蛋白質(zhì)的變性是不可逆的，不能再恢復(fù)生理活性，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)過(guò)程的可逆與否，難度不大，掌握電離、水解、鹽析和變性的實(shí)質(zhì)和原理是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．化學(xué)反應(yīng)常常伴隨著能量變化．
（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
（2）已知斷開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（3）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ．又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來(lái)，寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4Al（s）+3CO2（g）═2Al2O3（s）+3C（s）△H=-（4b-3a）kJ/mol．
（4）0.1mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出216.5kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．又知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，則11.2L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B2H6完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是1016.5kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用．下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是（　�。�
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物
③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體
④用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．
A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)．下列做法正確的是（　　）
A．酒精燈被打翻并著火時(shí)可用水撲火
B．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用大量水沖洗
C．用試管加熱高錳酸鉀固體制氧氣時(shí)使試管口傾斜向上
D．為避免浪費(fèi)，用剩的藥品一般應(yīng)放回原試劑瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．是一種重要的抗生素類藥，有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的功能，該藥物是（　�。�
A．阿司匹林（乙酰水楊酸）B．青霉素
C．抗酸藥（氫氧化鋁）D．麻黃堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．據(jù)預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的氦${\;}_{2}^{3}$He，可作為未來(lái)核聚變的重要原料之一．對(duì)${\;}_{2}^{3}$He原子的敘述不正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)是3B．質(zhì)子數(shù)是3C．中子數(shù)是1D．電子數(shù)是2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．新制氯水呈淡黃綠色，其成分為Cl2、H2O、HCl、HClO，，其中包含的微粒有H+、Cl-、ClO-、OH-離子和Cl2、H2O、HClO分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Na與水反應(yīng)Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．鐵和稀H2SO4反應(yīng)    2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．稀H2SO4與Ba（OH）2混 H++OH-═H2O
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
B．分子中的價(jià)電子對(duì)（包括成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)）之間存在相互排斥作用
C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
D．某變化過(guò)程中發(fā)生共價(jià)鍵的斷裂，則該過(guò)程中一定發(fā)生化學(xué)變化

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