Question

19．如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 元素對應(yīng)的離子半徑：Z＞M＞R＞W(wǎng)
• B． 簡單氫化物的沸點(diǎn)：W＞R＞Y＞X
• C． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞R＞W(wǎng)
• D． Z、X、R、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與N的單質(zhì)反應(yīng)

Answer 1

分析 由原子序數(shù)及最外層電子數(shù)，可知X為N元素，Y為O，Z為Na，M為Mg，N為Al，R為S，W為Cl．
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；
B．水常溫下為液體，其它為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，再結(jié)合氫鍵、相對分子質(zhì)量對分子間作用力影響分析氨氣、HCl、硫化氫的沸點(diǎn)高低；
C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
D．鋁能與氫氧化鈉、硝酸、硫酸、高氯酸反應(yīng)．

解答 解：由原子序數(shù)及最外層電子數(shù)，可知X為N元素，Y為O，Z為Na，M為Mg，N為Al，R為S，W為Cl．
A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（Na⁺）＞r（Mg²⁺），故A錯誤；
B．常溫水為液態(tài)，其氨氣、HCl、硫化氫氣態(tài)為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫、HCl，而HCl相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)高于硫化氫，故沸點(diǎn)：水＞氨氣＞氯化氫＞硫化氫，故B錯誤；
C．非金屬性O(shè)＞N，Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞NH₃，HCl＞H₂S，故C錯誤；
D．Z、X、R、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、硝酸、硫酸、高氯酸，均能與Al發(fā)生反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是熟練掌握1-18號元素，B選項中注意熔沸點(diǎn)比較規(guī)律，D選項中學(xué)生容易受Al在濃硝酸中鈍化影響，為易錯點(diǎn)．