已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g） 反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），
（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E的變化是
減小
減小
，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是
催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低了反應(yīng)所需的活化能
催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低了反應(yīng)所需的活化能
E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？
無影響
無影響
．
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物與生成物總能量大小判斷，根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響分析，移動(dòng)方向，再判斷轉(zhuǎn)化率；
（2）加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變．
解答：解：（1）由圖象可知該反應(yīng)是一個(gè)能量降低的反應(yīng)，所以屬于放熱反應(yīng)；對(duì)應(yīng)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，A的濃度增大，A的轉(zhuǎn)化率減小；
故答案為：放熱；減��；
（2）加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，所以E的變化是減小，催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變，所以E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響；
故答案為：減�。淮呋瘎└淖兞朔磻�(yīng)的途徑，降低了反應(yīng)所需的活化能；無影響．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的因素，難度適中，注意催化劑對(duì)活化能和反應(yīng)熱的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃ 700 800 830 1000 1200
平衡常數(shù) 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005mol/（L?s）．下列說法正確的是（　　）
A、4s時(shí)c（B）為0.76mol/L
B、830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%
C、反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)
D、1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為0.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）：
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/（10-6 mol） 4.8 5.9 6.0 2.0
相應(yīng)的化學(xué)方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)在較低溫度下能否自發(fā)進(jìn)行？
 
；
（2）從323K到353K，氨氣的生成量減少的原因
 
；
（3）請(qǐng)畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖1，并進(jìn)行必要標(biāo)注；
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（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為
4
7
．該條件下反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為
 
；
（5）利用N2和H2可以實(shí)驗(yàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問題：
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 
；
（6）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
 
；
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（7）現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖3所示，其中Y為CO2．寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
；在電解池中生成1molN2O5轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：陜西模擬 題型：問答題

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），
（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E的變化是______，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是______； E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？______．
（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol A（g） 和3mol B（g），判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）______．
①c （A）=c （C）           ②容器中壓強(qiáng)不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變      ④v（逆）（D）=v （正）（B）
（4）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=1mol?L-1，c（B）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)B 的轉(zhuǎn)化率為______．
（5）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=4mol?L-1，c（B）=amol?L-1，達(dá)到平衡后，c（C）=2mol?L-1，列出計(jì)算式并求出a值．
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年陜西省高考化學(xué)適應(yīng)訓(xùn)練試卷（六）（解析版） 題型：解答題

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），
（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E的變化是______，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是______； E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？______．
（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol A（g） 和3mol B（g），判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）______．
①c （A）=c （C）           ②容器中壓強(qiáng)不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變      ④v（逆）（D）=v （正）（B）
（4）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=1mol?L-1，c（B）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)B 的轉(zhuǎn)化率為______．
（5）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=4mol?L-1，c（B）=amol?L-1，達(dá)到平衡后，c（C）=2mol?L-1，列出計(jì)算式并求出a值．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年海南省高考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/℃70090083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=    ，△H    0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1．，則6s時(shí)c（A）=     mol?L-1，C的物質(zhì)的量為    mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為    ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為    ；
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為    （填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變    b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)問改變     d．單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為    ．

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