2．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X，Y的核電荷數(shù)之比為3：4，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)
B．原子半徑大�。篨＜Y，Z＞W(wǎng)
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵
D．Y，W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能為Cl元素，
A．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．一般說(shuō)來(lái)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；
C．化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，NaClO3存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，對(duì)應(yīng)的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素結(jié)構(gòu)與元素周期率知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的遞變規(guī)律，把握物質(zhì)的性質(zhì)的相似性和遞變性，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．某種驗(yàn)鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現(xiàn)藍(lán)色，其中遇碘變藍(lán)的物質(zhì)是葡萄糖
B．制造新版人民幣所用的棉花，優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素
C．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金
D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過(guò)程是對(duì)青蒿素的提取，屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
信息A：第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號(hào)～17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）．

信息B：不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負(fù)性表示．一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵．表是某些元素的電負(fù)性值：
元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl
電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為Na＜Al＜Mg（填元素符號(hào)）．
（2）由圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下依次減�。�
（3）圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第五周期IA族．
（4）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹、鋁元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性，其中Be（OH）2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
（5）通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定鎂元素電負(fù)性值的最小范圍0.93～1.57．
（6）請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小．
（7）從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？請(qǐng)說(shuō)出理由（即寫(xiě)出判斷的方法和結(jié)論）Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55＜1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說(shuō)明是共價(jià)化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)逐漸增大的四種短周期主族元素，其原子半徑如下表，已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣主要成分，W原子最外層電子數(shù)與Ne原子最外層電子數(shù)相差1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
元素XYZW
原子半徑/nm0.0370.0750.0740.099
A．Y、Z、W處于周期表中同一周期B．通常狀況下得不到純凈的YZ2
C．X與Z形成的化合物不含非極性鍵D．X、Z、W形成的化合物為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．雙酚A型環(huán)氧樹(shù)脂廣泛應(yīng)用于涂料、玻璃鋼、包封等領(lǐng)域，可由下列路線合成而得（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）

已知：二酚基丙烷簡(jiǎn)稱雙酚A，雙酚A型環(huán)氧樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

回答下列問(wèn)題：
（1）A含有的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的化學(xué)名稱為2，3-二氯-1-丙醇．
（2）A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，雙酚A的核磁共振氫譜共有4個(gè)吸收峰．
（3）分子中不含碳碳雙鍵的D的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）共有11種．
（4）寫(xiě)出由D和雙酚A合成雙酚A型環(huán)氧樹(shù)脂的化學(xué)方程式：
（5）參照雙酚A型環(huán)氧樹(shù)脂上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由環(huán)戊二烯為起始原料制備的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B，②H2B（少量）+C-=HB-+HC，③HA（少量）+C-=A-+HC．．則三種酸對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
HAH2BHC
KaK${\;}_{{a}_{1}}$K${\;}_{{a}_{2}}$K${\;}_{{a}_{3}}$K${\;}_{{a}_{4}}$
數(shù)值   
（2）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）   B．c（H+）•c（OH-）   C.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化分別為HX3.6、CH3COOH3.2，則HX電離平衡常數(shù)大于（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是因?yàn)橄♂屜嗤稊?shù)，HX的pH變化比CH3COOH大，即HX更易電離，所以HX電離平衡常數(shù)也大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．滴定分析中，稱樣量在0.1g以上，相對(duì)含量大于1%的分析稱為（　�。�
A．微量分析B．半微量分析C．痕量分析D．常量分析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在葡萄糖溶液中有一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的分子和葡萄糖分子互為同分異構(gòu)體，分子式也是C6H12O6．在溶液中它存在下列平衡：

（1）上述平衡中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)（乙）的分子是通過(guò)鏈狀結(jié)構(gòu)（甲）分子中的醛基和羥基之間發(fā)生加成反應(yīng)而生成的．
（2）現(xiàn)要制備一種鏈狀烴基醚試寫(xiě)出由兩種簡(jiǎn)單的有機(jī)物合成該烴基醚的化學(xué)方程式：CH3CHO+CH3CH2OH→．
（3）已知溴水（Br2+H2O）可將多徑基醛中的醛基氧化．寫(xiě)出溴水與葡萄糖反應(yīng)的化學(xué)方程式：C5H11O5CHO+H2O+Br2→C5H11O5COOH（葡萄糖酸）+2HBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某烷烴的名稱可能為 2-甲基-5-乙基己烷
B．苯的四氯代物共有三種不同的結(jié)構(gòu)
C．等物質(zhì)的量的乙烯與碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃燒的耗氧量不同
D．同為高分子化合物的淀粉、植物油和蛋白質(zhì)，其水解產(chǎn)物中均含氧元素

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