Question

15．四種短周期元素_aA、_bB、_cC、_dD，已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：a＜c＜b＜d，且a+b=（c+d）/2；四種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A、B同主族，C、D也同主族．
（1）B、C、D三元素形成的六原子核的化合物和水反應(yīng)的離子方程式是：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-．
（2）A、C形成的四原子核化合物甲，該化合物呈弱酸性，試寫出這種化合物的電離方程式：H₂O₂?HO₂^-+H⁺．
（3）寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（4）寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂O₂+H₂SO₃═H₂SO₄+H₂O．

Answer 1

分析 因?yàn)樗姆N元素是短周期元素，由A、B同主族，C、D也同主族，且原子序數(shù)a＜b、c＜d，可知C、D肯定是第二、第三周期元素，a+b=（c+d）/2≤$\frac{9+17}{2}$=13，推出A肯定是H元素，由于原子序數(shù)b＞c，則B元素肯定為Na元素，則有1+11=$\frac{c+c+8}{2}$，解得：c=8，則C為O元素，D為S元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：因?yàn)榱�種元素是短周期元素，由A、B同主族，C、D也同主族，且原子序數(shù)a＜b，c＜d，可知C、D肯定是第二、第三周期元素，a+b=（c+d）/2≤$\frac{9+17}{2}$=13，A只能是H元素，由于原子序數(shù)b＞c，則B元素為Na元素，則：1+11=$\frac{c+c+8}{2}$，解得：c=8，則C為O元素、D為S元素，
（1）Na、O、S三種元素形成的六原子核的化合物為Na₂SO₃，與水反應(yīng)的離子方程式是：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，
故答案為：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；
（2）H、O形成的四原子核化合物甲為H₂O₂，該化合物呈弱酸性，其電離方程式為：H₂O₂?HO₂^-+H⁺，
故答案為：H₂O₂?HO₂^-+H⁺；
（3）由H、Na、O、S四種元素所形成的兩種化合物是亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉，相互反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O；
（4）H、O、S形成的六原子核化合物乙為H₂SO₃，H₂SO₃水溶液和過氧化氫水溶液反應(yīng)生成硫酸與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂O₂+H₂SO₃═H₂SO₄+H₂O，
故答案為：H₂O₂+H₂SO₃═H₂SO₄+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高考高頻點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)．