A. | 所含質(zhì)子數(shù)=A-n | B. | 所含中子數(shù)=A-Z | C. | 所含電子數(shù)=Z+n | D. | 質(zhì)量數(shù)=Z+A |
分析 根據(jù)元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù),右上角為所帶電荷數(shù),右下角為原子個數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù).陽離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù).
解答 解:AZRn-中質(zhì)子數(shù)為Z,質(zhì)量數(shù)為A,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-Z,核電荷數(shù)=Z,電荷數(shù)為n-,該微粒是陽離子,所以核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)=Z-n.
A.所含質(zhì)子數(shù)=A-N,故A錯誤;
B.所含中子數(shù)=A-Z,故B正確;
C.所含電子數(shù)=Z-n,故C錯誤;
D.質(zhì)量數(shù)為A,故D錯誤;
故選:B.
點(diǎn)評 本題考查了質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系,難度不大,明確各物理量之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生 | |
B. | 燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍(lán)色 | |
C. | 袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后不會出現(xiàn)白色沉淀 | |
D. | 袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍(lán) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | p(N2)>p(H2)>p(O2) | B. | p(O2)>p(N2)>p(H2) | C. | p(N2)>p(O2)>p(H2) | D. | p(H2)>p(N2)>p(O2) |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是
A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B.每生成1個的NaClO3轉(zhuǎn)移10個的電子
C.Cl2既是氧化劑又是還原劑
D.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子之比為5∶1
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,則下述離子組中能與上述離子大量共存的
A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向FeCl3溶液中加入少量鋅粒:2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+ | |
B. | 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀:Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+ | |
C. | 向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色:2MnO4-+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2↑+10H2O | |
D. | 向FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液:2Fe3++3S2-═Fe2S3↓ |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
對四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗,實驗結(jié)果如下,其中明顯錯誤的是
A.K+、Na+、Cl-、NO3- B.K+、NO3-、OH-、CO32-
C.Na+、OH-、Cl-、NO3- D.MnO4-、K+、S2-、Na+
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2,ΔH1____________ΔH2(填“>”“<”或“=”下同)。
(2)相同條件下,2 mol氫原子所具有的能量____________1 mol 氫分子所具有的能量。
(3)已知:常溫下,0.01 mol·L-1 MOH溶液的pH為10,MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol可溶正鹽的ΔH=-24.2 kJ·mol-1,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為_______________
(4)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為______________________。
(5)一定條件,在水溶液中1 mol Cl-、ClO x-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對大小如圖所示。
①D是______________________ (填離子符號)。
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________ (用離子符號表示)。
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