5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,兩個(gè)容積相等的貯氣瓶,一個(gè)裝有O2,一個(gè)裝有CH4,兩瓶氣體具有相同的( 。
A.質(zhì)量B.分子數(shù)C.密度D.原子數(shù)

分析 標(biāo)況下氣體摩爾體積相同,根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{V}{22.4L/mol}$可知,容積相等的兩個(gè)貯氣瓶中盛有的氣體的物質(zhì)的量、分子數(shù)相等;由于二者含有的原子數(shù)不同,則含有的原子數(shù)不相等;氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比,據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷.

解答 解:標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm相同,根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{V}{22.4L/mol}$可知,容積相等的兩個(gè)貯氣瓶中盛有的氣體的物質(zhì)的量、分子數(shù)相等,
A.根據(jù)m=nM可知,氣體的物質(zhì)的量相等,質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比,由于二者的摩爾質(zhì)量不同,則兩瓶氣體的質(zhì)量不同,故A錯(cuò)誤;
B.氣體的物質(zhì)的量相等,則兩瓶氣體具有相同的分子數(shù),故B正確;
C.相同條件下氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比,氧氣和甲烷的摩爾質(zhì)量不同,則氣體的密度不同,故C錯(cuò)誤;
D.氧氣和甲烷分子中含有的原子數(shù)不同,二者物質(zhì)的量相等時(shí)含有的原子數(shù)一定不相等,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論的應(yīng)用,題目難度中等,明確阿伏伽德羅定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列敘述正確的是( 。
A.${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2互為同位素,物理性質(zhì)有差異而化學(xué)性質(zhì)相似
B.N2與O2的反應(yīng)屬于氮的固定
C.元素周期表中7個(gè)橫行分別是7個(gè)周期,18個(gè)縱行分別是18個(gè)族
D.1mol金剛石比1mol石墨燃燒放出熱量多,所以金剛石比石墨穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列4種有色溶液:①品紅溶液②酸性高錳酸鉀溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液.它們與SO2作用均能褪色,其實(shí)質(zhì)相同的是(  )
A.①④B.①②③C.②③④D.②③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.由空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負(fù)離子被稱為“空氣維生素”,O22-就是一種空氣負(fù)離子,則O22-的摩爾質(zhì)量為( 。
A.32 gB.32 g/molC.34 gD.34 g/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠.它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則合成它的單體是( 。
A.氟乙烯和全氟丙烯B.1,1-二氟乙烯和全氟丙烯
C.全氟異戊二烯D.1-三氟甲基-1,3-丁二烯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.羧酸通常用芳香烴的氧化來(lái)制備.芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定,難于氧化,而環(huán)上的支鏈不論長(zhǎng)短,在強(qiáng)烈氧化時(shí),最終都氧化成羧基.某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸.反應(yīng)原理:


芳香族反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù):
名稱相對(duì)分 子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解度
乙醇乙醚
甲苯92無(wú)色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下:
圖1回流攪拌裝置
圖2抽濾裝置
實(shí)驗(yàn)方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中,在90℃時(shí),反應(yīng)一段時(shí)間,再停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯.

(1)無(wú)色液體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.操作Ⅱ?yàn)檎麴s.
(2)如果濾液呈紫色,要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑,否則用鹽酸酸化時(shí)會(huì)發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化,產(chǎn)生氯氣.
(3)下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD.
A.抽濾可以加快過(guò)濾速度,得到較干燥的沉淀
B.安裝電動(dòng)攪拌器時(shí),攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸
C.圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D.冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出
(4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液,分液,水層再加入濃鹽酸酸化,然后抽濾,干燥即可得到苯甲酸.
(5)純度測(cè)定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100mL溶液,取其中25.00mL溶液,進(jìn)行滴定,消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol.產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.正溴丁烷(CH3CH2CH2CH2Br)是一種重要的有機(jī)合成工業(yè)原料.在實(shí)驗(yàn)中可利用如圖1裝置(加熱或夾持裝置省略)制備正溴丁烷.制備時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
C4H9OH+HB$\stackrel{濃硫酸}{→}$rC4H9Br+H2O
物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃水中溶解性
正丁醇740.80117.3微溶
正溴丁烷1371.27101.6難溶
溴化氫81------極易溶解
實(shí)驗(yàn)步驟:在裝置A中加入2mL水,并小心加入28mL濃硫酸,混合均勻后冷卻至室溫.再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化鈉,充分搖振后加入沸石,連接氣體吸收裝置C.將裝置A置于石棉網(wǎng)上加熱至沸騰,然后調(diào)節(jié)為小火使反應(yīng)物保持平穩(wěn)地回流.一段時(shí)間后停止加熱,待反應(yīng)液冷卻后,拆去裝置B,改為蒸餾裝置,蒸出粗正溴丁烷.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題;
(1)儀器A的名稱是圓底燒瓶,儀器B的作用是冷卻、回流.操作中加入沸石的作用是防止暴沸.
(2)裝置C中盛裝的液體是NaOH溶液,其作用是吸收逸出的溴化氫,防止其污染空氣.
(3)制備的粗產(chǎn)物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等雜質(zhì),加入干燥劑出去水分后,再由圖2操作中的d制備純凈的正溴丁烷.
(4)若制備實(shí)驗(yàn)的“回流”過(guò)程中不采用“調(diào)節(jié)為小火”,仍采用大火加熱回流,則會(huì)使產(chǎn)品產(chǎn)率偏低(填“高”或“低”),試說(shuō)出其中一種原因:大火,副反應(yīng)多或產(chǎn)物逸出較多.
(5)若最終得到13.6g純凈的正溴丁烷,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是49.6%(保留三位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.溴化鈣是一種溴化物,用于石油鉆井,也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等.制備CaBr2•2H2O的主要流程如圖1:

(1)制備FeBr2時(shí)可用如下實(shí)驗(yàn)裝置如圖2(部分夾持裝置略去),水浴加熱.儀器a的名稱是冷凝管,與液溴的反應(yīng)溫度不能超過(guò)40℃的原因是防止液溴揮發(fā),降低原料利用率.
(2)濾渣的成分可能是Fe、Fe(OH)2 、Fe(OH)3
(3)試劑M是HBr,加入M的目的是除去過(guò)量的Ca(OH)2
(4)操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥
(5)溴化鈣晶體中溴離子的檢驗(yàn):將少量溴化鈣晶體溶于水,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色渾濁,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br-+Ag+═AgBr↓
(6)將氨氣通入石灰乳,加入溴,于65°C進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣,此反應(yīng)中還會(huì)生成一種無(wú)色氣體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3Ca(OH)2 +3Br2+2NH3$\frac{\underline{\;65℃\;}}{\;}$3CaBr2+N2↑+6H2O.
(7)制得的CaBr2•2H2O可以通過(guò)以下方法測(cè)定純度:稱取5.00g樣品溶于水,滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,將濾渣洗滌、烘干、冷卻,稱量.得到2.00g固體,則CaBr2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.40%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種氣體.已知:X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染,在工業(yè)上都可以用堿液吸收;X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一,是形成酸雨的物質(zhì);Y是一種單質(zhì),它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一,呈現(xiàn)紅棕色,并能與水反應(yīng);W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式XSO2,YCl2,ZNO2,WNH3
(2)X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1:1的比例通入品紅溶液中,品紅不褪色,原因(用化學(xué)方程式表示)Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4;
(3)在Z與水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2.
(4)W和Z在催化劑的作用下可以轉(zhuǎn)化成兩種無(wú)污染的物質(zhì),反應(yīng)方程式:6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案