Question

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（　�。�

A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定生成有色產(chǎn)物能溶于硝酸

B．在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含SO₄^2-

D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

Answer 1

分析：A、濃硝酸不穩(wěn)定分解生成的二氧化氮溶于硝酸，使硝酸呈黃色．
B、氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色．
C、某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液可能含有Ag⁺或SO₄^2-或SO₃^2-．
D、鈍化是生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，銅片與濃硫酸反應(yīng)需要加熱．

解答：解：A、濃硝酸不穩(wěn)定分解生成的二氧化氮溶于硝酸，使硝酸呈黃色，故A正確；
B、氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；
C、溶液含有Ag⁺或SO₄^2-或SO₃^2-，加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，會(huì)有白色沉淀生成，不能說明溶液含SO₄^2-，故C錯(cuò)誤；
D、鈍化是生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，銅片與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，不加熱銅與濃硫酸不反應(yīng)，不能說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：考查元素化合物的性質(zhì)，難度不大，注意C選項(xiàng)中干擾離子的影響．