6．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)一組的是（　�。�
A．CO2、NH3、CH4B．H2SO4、HNO3、BaCl2
C．CO2、NH3、CuD．KNO3、NaOH、HCl

分析 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等；
電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，所以單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

解答 解：A．CO2、NH3、CH4本身都不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，都是化合物，所以都是非電解質(zhì)，故A正確；
B．H2SO4、HNO3、BaCl2在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，都是電解質(zhì)，故B錯誤；
C．銅是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．KNO3、NaOH、HCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，都是電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了非電解質(zhì)的概念，抓住非電解質(zhì)的特征在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷脑蚴亲陨聿荒茈婋x是解題的關鍵，題目難度不大，注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在溶液中加入足量的過氧化鈉后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以下有關物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是（　�。�
A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1：2：3
B．150 mL 1 mol•L-1的氯化鉀溶液中的c（Cl-）與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等
C．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L-1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{4.0×74.5}{1.174×1000}$×100%
D．20℃時，100 g水可溶解34.2 g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某密閉容器中，A（s）+3 B（g）?2 C（g）+D（g）△H＞0在一定條件下達到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．加入少量A，B的轉(zhuǎn)化率增大
B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
C．增大壓強，平衡不移動，正、逆反應速率不變
D．加入催化劑，反應速率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將足量的兩份鋁，分別加入到等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出氣體的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．3：2B．2：3C．1：1D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，工業(yè)常用CH4與CO2反應制備H2和CO，再H2和CO利用合成甲醇．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0KJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44KJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442kJ?mol-1．
（2）在恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，在一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如圖所示：

則：①該反應的△H＞0（填“＜、=或＞”）；
②壓強P1、P2、P3、P4由大到小的關系為p4＞p3＞p2＞p1．壓強為P4時，在b點：v（正）＞v（逆）．（填“＜、=或＞”）
③對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應的平衡常數(shù)的表達式Kp=$\frac{{P}^{2}（CO）{P}^{2}（{H}_{2}）}{P（C{O}_{2}）P（C{H}_{4}）}$；如果P4=0.36MPa，求a點的平衡常數(shù)Kp=1.64（MPa）2；（保留3位有效數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
④為探究速率與濃度的關系，該實驗中，根據(jù)相關實驗數(shù)據(jù)，粗略繪制出了2條速率-濃度 關系曲線：v正～c（CH4）和v逆～c（CO）．

則：ⅰ）與曲線v正～c（CH4）相對應的是上圖中曲線乙（填“甲”或“乙”）．
ⅱ）當降低到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的平衡點分別為BF（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知在柑橘、檸檬等水果中含有檸檬酸，且已知檸檬酸中只含C、H、O三種元素．
Ⅰ．現(xiàn)對該物質(zhì)進行研究，以測得其結構．
（1）取檸檬酸19.2 g，在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O分別為26.4 g和7.2 g，通過計算，可獲得檸檬酸的實驗式為C6H8O7．
（2）進行質(zhì)譜分析，可獲得檸檬酸的相對分子質(zhì)量為192，則其分子式為C6H8O7．
（3）利用紅外光譜分析可知檸檬酸分子中含有-COOH和-OH．
（4）再利用核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)有4個吸收峰，其峰面積之比為4：2：1：1．綜合以上信息，寫出檸檬酸的結構簡式．
Ⅱ．檸檬酸與有機物A在一定條件下發(fā)生酯化反應可生成一種相對分子質(zhì)量為220的酯類物質(zhì)．寫出A可能的結構簡式CH3CH2OH或HCOOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示，裝置（兩電極都是石墨電極）在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）．閉合K，燈泡發(fā)光．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．乙燒杯發(fā)生的反應：HSO3--2e-+H2O═SO42-+3H+
B．電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯
C．電池工作時，甲燒杯中由水電離出的c（H+）逐漸減小
D．外電路的電子方向是從b到a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3++2Cu═Fe2++2Cu2+
B．向1 mol/L硝酸溶液中加入銅片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．向小蘇打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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