Question

3．化學(xué)反應(yīng)中伴隨能量變化，如圖是兩反應(yīng)能量變化示意圖．
（1）反應(yīng)A+B→C（△H）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H₁），②X→C（△H₂）總反應(yīng)過程中能量變化示意圖如圖Ⅰ所示．△H＜（填“＞”或“＜”）0，△H₁＞0，△H₂＜0．
（2）肼（N₂H₄）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖Ⅱ所示．已知：斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量：N≡N為942kJ、O=O為500kJ、N-N為154kJ，斷裂1molN-H鍵所需的能量是391kJ．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象結(jié)合反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)即△H＜0，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)即△H＞0判斷；
（2）根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N₂H₄（g）+O₂（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），即斷裂1molN-N鍵、4molN-H鍵和1molO=O鍵共吸收2752kJ-534kJ=2218kJ，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：（1）由圖象得出反應(yīng)A+B→C即反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H＜0，反應(yīng)A+B→X即反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H₁＞0，X→C即反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H₂＜0；顧答案為：＜；＞；＜；
（2）根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N₂H₄（g）+O₂（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），即斷裂1molN-N鍵、4molN-H鍵和1molO=O鍵共吸收2752kJ-534kJ=2218kJ，設(shè)斷裂1molN-H鍵所需的能量為xkJ，則有154+4x+500=2218，解得x=391，
故答案為：391kJ．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量大小判斷吸放熱以及化學(xué)鍵的斷裂和生成與反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系，題目難度不大．