12．下列離子方程式正確的是（　　）
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH+Cu（OH）2→（CH3COO）2Cu+2 H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

分析 A．乙酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
B．醋酸銅為可溶性鹽，拆成離子形式；
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
D．醛溶液與足量的銀氨溶液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)，生成醋酸銨、銀、氨氣和水．

解答 解：A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2CH3COOH+CO32-═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯誤；
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)，離子方程式：2CH3COOH+Cu（OH）2→2CH3COO-+Cu2++2 H2O，故B錯誤；
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，離子方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C錯誤；
D．乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱，離子方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，注意苯酚鈉與碳酸反應(yīng)的產(chǎn)物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R•xH2O其相對分子質(zhì)量為Mr，在25℃時a g晶體溶于b g水中，恰好達(dá)飽和，形成V mL溶液，則下列表達(dá)式中不正確的是（　�。�
A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度$\frac{100a（Mr-18x）}{MrV}$
B．飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{a（Mr-18x）}{（a+b）Mr}$
C．25℃，R的溶解度$\frac{100a（Mr-18x）}{（bMr+18ax）}$
D．飽和溶液的密度$\frac{a+b}{V}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中正確的是（　　）
A．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合
B．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高
C．金剛石的晶胞中含有4個碳原子
D．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某班學(xué)生分成甲，乙兩小組分別探究硫，氮及其化合物的性質(zhì)：
（一）甲組同學(xué)用圖1裝置來探究濃硫酸與木炭粉加熱反應(yīng)并驗證反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．

（1）裝置甲中盛放濃硫酸的儀器a名稱是分液漏斗，裝置甲中儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（2）實驗中可觀察到裝置乙中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．
A瓶溶液的作用是檢驗SO2，
D瓶溶液的現(xiàn)象是澄清石灰水變混濁．
（二）乙組同學(xué)用圖2裝置來證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學(xué)生設(shè)計此步操作的目的是產(chǎn)生二氧化碳，排出裝置中的空氣．
（2）裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是二氧化碳密度大于空氣，未能排盡燒瓶中的空氣，少量NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成少量的紅棕色的NO2；鼓入空氣后，NO與氧氣反應(yīng)，生成大量的紅棕色氣體二氧化氮．
（3）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸鈣溶解
（4）裝置D的作用是吸收尾氣，防止污染大氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E屬于短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知A 與E同主族，B、C、D、E同周期，A與B可形成兩種離子化合物甲和乙，在甲中A、B 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C的簡單離子半徑是同周期所有離子中最小的，高純度的D單質(zhì)可制造芯片；又知 C、D的單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．
（1）寫出：AO       DSi（元素符號）
（2）寫出乙的化學(xué)式Na2O2，化合物乙所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵
（3）E元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族
（4）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（5）C單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（6）舉出C單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途（必須用化學(xué)方程式表示）2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的是（填序號，下同）B，屬于同素異形體的是A，互為同系物的是F，屬于同分異構(gòu)體的是CG，屬于同種物質(zhì)的是DE．
A．O2和O3
B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
D．CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3
E． 和
F．和CH2=CH-CH2
G． 和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有一白色固體混合物，可能含有K+、Ba2+、Ag+、Mg2+、NH4+、Na+、SO42-、SO32-、CO32-、AlO2- 等10種離子中的幾種．為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列空格：
（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12．據(jù)此可以排除的離子有Ag+、Mg2+、NH4+，排除的依據(jù)是由于溶液呈堿性，故可排除Ag、Mg2+，又未嗅到刺激性氣味，故無NH4+．
（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出．可以判斷肯定存在的離子有AlO2-、CO32-，判斷依據(jù)是因為加酸有沉淀，繼續(xù)加酸沉淀溶解，故含有AlO2-，同時有無色無味氣體逸出，故含有CO32-；可以排除的離子有Ba2+、SO32-，排除的依據(jù)是因為存在CO32-，故不存在Ba2+，酸化后逸出氣體沒有刺激性氣味，故不含SO32-．
（3）不能確定的離子有K+、Na+、SO42-，檢驗的方法是檢驗K+和Na+用焰色反應(yīng)，要檢驗SO42-，可在酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中屬于同素異形體的是（　�。�
A．H2O和H2O2B．12C和14CC．O2和O3D．SO2和SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18g（H218O）含有的原子總數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.2g CH2=CH2氣體中所含有的碳原子總數(shù)為0.3NA
C．將0.1mol的Cl2通入1L水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D．0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中含有的Al3+總數(shù)為0.2NA

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