Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、46g NO₂氣體中含有的原子總數(shù)為2N_A
• B、34g H₂O₂分子中含有的非極性共價(jià)鍵總數(shù)為2N_A
• C、在反應(yīng)KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成3mol Cl₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A
• D、在高溫下，1mol Fe與足量水蒸氣充分反應(yīng)后失去的電子數(shù)為3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．46g二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化氮中含有3mol原子；
B．雙氧水（）中含有1個(gè)非極性的氧氧鍵，34g雙氧水的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol非極性鍵；
C．氧化還原反應(yīng)中，同種元素化合價(jià)發(fā)生變化，遵循化合價(jià)向中間靠攏原則，氯酸鉀中+5價(jià)氯元素吧0價(jià)的氯氣，生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移了5mol電子；
D．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，1mol鐵完全反應(yīng)失去了

8

3

mol電子．

解答：解：A．46g二氧化氮?dú)怏w的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化氮中含有2mol氧原子、1mol氮原子，總共含有3mol原則，含有的原子總數(shù)為3N_A，故A錯(cuò)誤；
B．34g過氧化氫的物質(zhì)的量為1mol，雙氧水的電子式為：，含有的非極性鍵為O-O，1mol過氧化氫中含有1mol非極性共價(jià)鍵，含有的非極性共價(jià)鍵總數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)向中間靠攏，氯酸鉀中氯元素化合價(jià)有+5價(jià)變成0價(jià)的氯氣，生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移了5mol電子，₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A，故C正確；
D．高溫下，1mol Fe與足量水蒸氣充分反應(yīng)后生成四氧化三鐵和氫氣，失去了

8

3

mol電子，失去的電子數(shù)為

8

3

N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確過氧化氫中非極性鍵為O-O鍵，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，轉(zhuǎn)移鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的不是氧化鐵，是四氧化三鐵．