若對應(yīng)于上述離子方程式的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10，則反應(yīng)物、生成物的組序號是


  1. A.
    (2)、(4)
  2. B.
    只有(2)
  3. C.
    只有(4)
  4. D.
    只有(3)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?寶雞一模）（2011?長春質(zhì)檢）金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）
（1）寫出銅溶解于上述混合液的離子方程式
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
．
（2）若銅完全溶解時，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則溶解銅的質(zhì)量是
0.64
0.64
 g，溶液中的c（SO
 
2-
4
）=
0.5
0.5
 mol/L．
（3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應(yīng)，請判斷圖中的正、負(fù)極，并選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)作電極，寫出電極反應(yīng)式，填在相應(yīng)的表格中．
正、負(fù)極判斷 電極材料 電極反應(yīng)式
X極
負(fù)
負(fù)
銅
銅
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
Y極
正
正
碳
碳
2Fe3++2e-═2Fe2+
2Fe3++2e-═2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．
（1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
．
（2）若銅完全溶解時，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則溶解銅的質(zhì)量是
0.64
0.64
g，溶液中的c（SO
 
2-
4
）=
0.3
0.3
mol/L．
（3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應(yīng)，則X極是
負(fù)極
負(fù)極
（正、負(fù)極），電極反應(yīng)式
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
．Y極的材料名稱是
碳（石墨、金、鉑、銀）
碳（石墨、金、鉑、銀）
，電極反應(yīng)式
2Fe3++2e-═2Fe2+
2Fe3++2e-═2Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源：走向清華北大同步導(dǎo)讀·高一化學(xué) 題型：013

(1)某氧化還原反應(yīng)離子方程式的已知部分為，試根據(jù)反應(yīng)式和下表提供的材料回答下列問題

若對應(yīng)于上述離子方程式的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10，則反應(yīng)物、生成物的組序號是

[　　]

A．②④　　　　　　B．只有②

C．只有④　　　　　D．只有③

(2)下列敘述中，正確的是

[　　]

A．表中(1)組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有FeCl3

B．氧化性比較：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+

C．還原性比較：H2O2＞Mn2+＞Cl－

D．上述離子方程式配平后，H+的系數(shù)應(yīng)為6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氧化還原反應(yīng)的離子方程式的已知部分為：2口+5口+口H+＝5口＋2口十8口

   試根據(jù)該反應(yīng)式和下表提供的材料回答下列問題和第8題

序號

氧化劑

還原劑

其它反應(yīng)物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

（1）

Cl2

FeBr2

／

FeCl3

（2）

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

MnSO4

（3）

KClO3

HCl(濃)

／

Cl2

Cl2

（4）

KMnO4

HCl(濃)

／

Cl2

MnCl2

若對應(yīng)于上述離子方程式的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10，則反應(yīng)物、生成物的組序號是(   )。

    A、(2)、(4)    B．只有(2)

    C、只有(4)     D．只有(3)

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