將a L SO氣體通過灼熱的裝有催化劑（V2O5）的硬質(zhì)玻璃管，反應后測得氣體體積增大了b L（氣體體積均在同溫同壓下測定），則下列敘述正確的是                 （　 ）

   A．SO的轉(zhuǎn)化率為                       

   B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為

   C．反應前與反應后氣體的密度之比為                

   D．混合氣體中SO的體積分數(shù)為

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案可行的是（　�。�
A、檢驗溶液中是否有SO
 
2-
4
，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，觀察沉淀是否消失
B、用可見光束照射某紅褐色液體產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，確定該液體為膠體
C、常溫下，用pH計測得0.5 mol/L醋酸鈉溶液的pH＞7，證明醋酸是一種弱酸
D、檢驗溶液中是否含有CO
 
2-
3
，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

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科目：高中化學 來源：河北省冀州中學2010－2011學年高二下學期期末考試化學試題(A卷) 題型：013

下列實驗方案可行的是

[　　]

A．

檢驗溶液中是否有SO時，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，觀察沉淀是否消失

B．

將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中，檢驗氣體中是否含有乙烯

C．

選用25 mL堿式滴定管量取14.80 mL　1 mol/L　NaOH溶液

D．

檢驗溶液中是否含有CO時，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

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科目：高中化學 來源：上海中學、復旦附中等八校2011屆高三聯(lián)合調(diào)研化學試題 題型：021

下列離子方程式，一定正確的是

A．

硫化亞鐵與稀硝酸反應：FeS＋2H+→Fe2+＋H2S

B．

將標準狀況下112 mL氯氣通入10 mL　1 mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2→2Fe3+＋2Br2＋6Cl－

C．

過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO→BaSO4↓＋2H2O

D．

將少量SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋Ca2+＋2ClO－＋H2O→CaSO3↓＋2HClO

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科目：高中化學 來源：河南省長葛市第三實驗高中2010－2011學年高二上學期第一次考試化學試題 題型：022

將一定量的SO和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3(正反應放熱)．反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)．(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

請回答下列問題：

(1)

判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是

A．

SO2和SO3濃度相等

B．

SO2百分含量保持不變

C．

容器中氣體的壓強不變

D．

SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

E．

容器中混合氣體的密度保持不變

(2)

欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

[　　]

A．

向裝置中再充入N2

B．

向裝置中再充入O2

C．

改變反應的催化劑

D．

升高溫度

(3)

求該反應達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率(用百分數(shù)表示)．

(4)

若將平衡混合氣體的5％通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題沖刺第10講 非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

僅用下表提供的實驗操作或玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能夠達到相應實驗目的的是（?? ）

選項實驗操作或玻璃儀器實驗目的

A酸式滴定管、燒杯、錐形瓶用0.01 mol/L的稀鹽酸標定未知NaOH溶液的濃度

B分液漏斗、錐形瓶、干燥管、導管、集氣瓶用堿石灰和濃氨水制備少量NH3

C將濃硫酸和碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的石灰水中，石灰水變渾濁檢驗氣體產(chǎn)物中CO2的存在

D向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀檢驗SO的存在

 

 

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