Question

已知，利用排空氣法收集氣體，使體積為VL的圓底燒瓶內充滿干燥純凈的某種（可能多種）氣體．膠頭滴管內和燒杯中均盛有水．在標準狀況下，進行噴泉實驗，均求實驗后所得溶液中溶質的物質的量濃度是多少？（有詳細過程）
1、圓底燒瓶中有氨氣．
2、氣體為氯化氫呢？
3、氣體為二氧化氮呢？
4、若充有二氧化氮和氧氣，噴泉實驗后水充滿燒瓶呢？
5、氣體理想化充有一氧化氮和氧氣，噴泉實驗后水充滿燒瓶呢？

Answer 1

考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算

專題：

分析：圓底燒瓶中有氨氣、氯化氫，則所得到的溶液是氨水和鹽酸，溶液充滿燒瓶，氣體為二氧化氮，得到的是硝酸溶液，不能充滿燒瓶，二氧化氮和氧氣、一氧化氮和氧氣，噴泉實驗后溶液充滿燒瓶，得到的是硝酸溶液，根據所得溶液中溶質的質量分數等于溶質質量和溶液質量的比值來計算即可．

解答： 解：1、相同條件下，氣體摩爾體積相等，不同氣體體積之比等于其物質的量之比，干燥純凈的NH₃做噴泉實驗，噴泉充滿圓底燒瓶，設燒瓶的體積是V，得到的溶液物質的量濃度c=

V 22.4

V

mol/L=

1

22.4

mol/L，答：溶液中溶質的物質的量濃度是

1

22.4

mol/L；
2、干燥純凈的HCl做噴泉實驗，噴泉充滿圓底燒瓶，設燒瓶的體積是V，得到的溶液物質的量濃度c=

V 22.4

V

mol/L=

1

22.4

mol/L，答：溶液中溶質的物質的量濃度是

1

22.4

mol/L；
3、根據3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO，噴泉不會充滿圓底燒瓶，充滿燒瓶體積的

2

3

，溶液中溶質的物質的量濃度是

V 22.4 × 2 3

2 3 V

=

1

22.4

mol/L；答：溶液中溶質的物質的量濃度是

1

22.4

mol/L；
4、若充有二氧化氮和氧氣，噴泉實驗后水充滿燒瓶，根據4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃知，溶液中溶質的物質的量濃度是

V 22.4

V

mol/L=

1

22.4

mol/L，答：溶液中溶質的物質的量濃度是

1

22.4

mol/L；
5、氣體理想化充有一氧化氮和氧氣，噴泉實驗后水充滿燒瓶，根據4NO₂+3O₂+2H₂O=4HNO₃知，溶液中溶質的物質的量濃度是

V 22.4

V

mol/L=

1

22.4

mol/L，答：溶液中溶質的物質的量濃度是

1

22.4

mol/L．

點評：本題考查學生溶液中物質的量濃度的計算知識，屬于基本知識的考查，難度不大．