Question

6．溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol/L（不考慮水的電離與離子水解）．向X溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析反應前后陰離子種類沒有變化．下列敘述不正確的是（　�。�

陽離子	陰離子
Na+     Ca2+ Fe 2+    Al3+ Fe 3+     Mg3+	OH-      HCO3- CO32-        Cl- NO3-        SO42-

• A． X溶液中不可能含有HCO₃^-或CO₃^2-
• B． 生成無色氣體的離子方程式為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO+2H₂O
• C． 根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg²⁺
• D． X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子

Answer 1

分析 各種離子的物質的量濃度均為0.1mol/L，向溶液X中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且反應溶液中陰離子的種類沒有變化，產(chǎn)生氣體不可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子；根據(jù)表中的離子，可以推知是Fe²⁺、NO₃^-在酸性環(huán)境下生成的一氧化氮，加入鹽酸，溶液中陰離子種類不變，所以原來溶液中含有Cl^-，若只含有氯離子和硝酸根離子，二者的濃度為0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒是不可能的，所以還含有陰離子SO₄^2-，由于總共含有5種離子，再根據(jù)電荷守恒可知還含有一種帶有兩個正電荷的Mg²⁺，所以原溶液中含有的五種離子為：Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、Fe²⁺、Mg²⁺，據(jù)此進行解答．

解答 解：各種離子的物質的量濃度均為0.1mol/L，向溶液X中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且反應溶液中陰離子的種類沒有變化，產(chǎn)生氣體不可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子；根據(jù)表中的離子，可推知是Fe²⁺、NO₃^-在酸性環(huán)境下生成的一氧化氮，加入鹽酸，溶液中陰離子種類不變，所以原來溶液中含有Cl^-，若只含有氯離子和硝酸根離子，二者的濃度為0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒是不可能的，所以還含有陰離子SO₄^2-，由于總共含有5種離子，再根據(jù)電荷守恒可知還含有一種帶有兩個正電荷的Mg²⁺，所以原溶液中含有的五種離子為：Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、Fe²⁺、Mg²⁺，
A．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在HCO₃^-與CO₃^2-，故A正確；
B．生成無色氣體為NO，反應的離子方程式為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO+2H₂O，故B正確；
C．原溶液中一定含有Mg²⁺，故C正確；
D．原溶液中含有的五種離子為：Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、Fe²⁺、Mg²⁺，含有2種陽離子、3種陰離子，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質為解答關鍵，注意熟練掌握常見離子的性質，能夠根據(jù)電荷守恒判斷離子的存在情況，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．