【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6 kJ·mol-1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A. -67.7 kJ·mol-1 B. -43.5 kJ·mol-1 C. +43.5 kJ·mol-1 D. +67.7 kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

根據(jù)題干信息可知反應的熱化學方程式分別為：

① HCN（aq）+OH-（aq）＝CN-（aq）+H2O（l）△H=－12.1 kJmol-1

② H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）△H=－55.6 kJmol-1

根據(jù)蓋斯定律可知①－②可得HCN電離的熱化學方程式為HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=－12.1kJmol-1－（－55.6kJmol-1）=+43.5kJmol-1。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應。甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已酸化)

(1)甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率，實驗裝置如圖所示：

實驗時儀器中的A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：

序號

A溶液

B溶液

①

2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

②

2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

③

2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液，少量MnSO4固體（催化劑）

①盛放A溶液的儀器名稱_______，錐形瓶中反應的化學方程式：______

②該實驗探究的是_____因素對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是____(填實驗序號)。

(2)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的長短來比較化學反應速率。

取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，將四支試管分成兩組(每組各有一支試管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究________因素對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計至少需使用________次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？_______________。

（2）實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸，50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行測定中和熱的實驗，為了把測量數(shù)據(jù)記錄下來，請你設計表格__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用氫氣對廢氣進行脫碳處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對于減少霧霾也具有重要意義。

（1）汽車尾氣的主要污染物為NO，用H2催化還原NO可以達到消除污染的目的。

已知：2NO(g) N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1

2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1

寫出H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是______________。

（2）某研究小組模擬研究如下：向2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO發(fā)生反應2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的溫度下，反應過程中物質(zhì)的量與時間的關系如圖所示：

①T2下，在0～5 min內(nèi)，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；該溫度下反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K=______________。

②該反應進行到M點放出的熱量______________進行到W點放出的熱量(填“＞”、“＜”或“=”)。

M點時再加入一定量NO，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率______________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

③反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是______________(填序號)。

a．混合氣體的密度 b．逆反應速率

c．單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比 d．氣體的平均相對分子質(zhì)量

（3）氫氣作為一種理想燃料，但不利于貯存和運輸。利用氫能需要選擇合適的儲氫材料，鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件是______________(填字母編號)。

A．增加LaNi5H6(s)的量 B．升高溫度

C．使用催化劑 D．減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下：

①C2H2(g)＋O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1

②C6H6(g)＋O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 295 kJ·mol－1

下列說法正確的是 (　　)。

A. 1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于1 300 kJ

B. 1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于3 295 kJ

C. 相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多

D. C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是( )

A. 碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大

B. 導線中有電子流動，電子從a極流到b極

C. a是正極，b是負極

D. a極上發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、M、G五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，可形成離子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2，MY3兩種分子；X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性。請回答下列問題:

（1）Y在元素周期表中的位置為___________；

（2） W、Y、Z、G形成的簡單離子的半徑大小順序是___________(用化學符號表示)

（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有________ (任寫兩個)

（4）ZW的電子式為___________，W2Y2的電子式為______

（5）MY2和G2均能使品紅溶液褪色，常溫常壓下若將相同體積的MY2和G2氣體同時通入品紅溶液，請用相關離子方程式解釋原因________。

（6）已知

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是是___________ ；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___________ 。

（7）最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如右圖所示，已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是___________ 。

A．N4屬于一種新型化合物 B．N4晶體熔點高，硬度大

C．相同質(zhì)量的N4的能量高于N2 D．1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2將吸收882kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示:

完成下列填空:

（1）該反應是__________反應(選填“吸熱”、“放熱”)，該反應化學平衡常數(shù)表達式為K=____。

（2）在恒溫恒容條件下，能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。(用文字表示)

（3）若在體系中加入合適的催化劑，則該反應的化學反速率_________，反應的熱效應_____(均選填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）達到平衡時，改變一個條件，化學平衡常數(shù)不變，A的轉(zhuǎn)化率增大，則該條件是_______。

（5）FeCl3固體溶于蒸餾水常會出見渾濁，得不到澄清的氧化鐵溶液。其原因是_________，如果要得到澄清的氯化鐵溶液，可采取的措施是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸鉀是一種白色粉末，可用作發(fā)煙劑、引火劑、氧化劑和化學分析試劑，醫(yī)藥工業(yè)用作解熱和利尿等藥劑。用PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下：

（1）如圖過濾裝置中有兩處明顯錯誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是__。

（2）寫出NaClO3與PbO2反應的離子方程式_______________

（3）工業(yè)上可以利用濾液Ⅰ與KNO3發(fā)生反應制備KClO4的原因是______________

（4）用電解法也可以制備KClO4，在無隔膜、微酸性條件下，電解食鹽水得到NaClO3溶液，再通過一系列轉(zhuǎn)化和操作得到產(chǎn)品。

I．寫出電解食鹽水陽極電極反應式：______________________________

II．該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：準確稱取5.7635 g樣品溶于水中，配成250 mL溶液，從中取出25.00 mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4－全部轉(zhuǎn)化為Cl－，反應為：

3KClO4＋C6H12O6＝6H2O＋6CO2↑＋3KCl，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.50 mL。滴定達到終點時，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

①已知：Ksp(AgCl)＝1.8×l0－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若終點時c(Cl－)＝1.8×10－6 mol·L－1，則此時c(CrO42－)=______________mol·L－1。

②KClO4樣品的純度為______________。（精確到0.01％）

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