【題目】已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6 kJ·mol-1,則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A. -67.7 kJ·mol-1 B. -43.5 kJ·mol-1 C. +43.5 kJ·mol-1 D. +67.7 kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

根據(jù)題干信息可知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為:

HCNaq)+OH-aq)=CN-aq)+H2Ol)△H=-12.1 kJmol-1

H+aq)+OH-aq)=H2Ol)△H=-55.6 kJmol-1

根據(jù)蓋斯定律可知①-②可得HCN電離的熱化學(xué)方程式為HCNaqH+aq)+CN-aq)△H=-12.1kJmol-1-(-55.6kJmol-1)=+43.5kJmol-1。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知KMnO4H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已酸化)

(1)甲組:通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率,實驗裝置如圖所示:

實驗時儀器中的A溶液一次性加入,A、B的成分見下表:

序號

A溶液

B溶液

2 mL 0.1 mol·L1H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol·L1KMnO4溶液

2 mL 0.2 mol·L1H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol·L1KMnO4溶液

2 mL 0.2 mol·L1H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol·L1KMnO4溶液,少量MnSO4固體(催化劑)

①盛放A溶液的儀器名稱_______,錐形瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式:______

②該實驗探究的是_____因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前,相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是____(填實驗序號)

(2)乙組:通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的長短來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol·L1H2C2O4溶液,另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol·L1KMnO4溶液,將四支試管分成兩組(每組各有一支試管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液),一組放入冷水中,另一組放入熱水中,一段時間后,分別混合并振蕩,記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,但該組同學(xué)始終沒有看到溶液完全褪色,其原因是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定,請回答下列問題:

(1)做1次完整的中和熱測定實驗,溫度計至少需使用________次,某同學(xué)為了省去清洗溫度計的麻煩,建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度,你是否同意該同學(xué)的觀點,為什么?_______________。

(2)實驗室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸,50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行測定中和熱的實驗,為了把測量數(shù)據(jù)記錄下來,請你設(shè)計表格__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用氫氣對廢氣進(jìn)行脫碳處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用,對于減少霧霾也具有重要意義。

(1)汽車尾氣的主要污染物為NO,用H2催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。

已知:2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH=-180.5 kJ·mol1

2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol1

寫出H2(g)NO(g)反應(yīng)生成N2(g)H2O(l)的熱化學(xué)方程式是______________。

(2)某研究小組模擬研究如下:向2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g),在不同的溫度下,反應(yīng)過程中物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示:

①T2下,在0~5 min內(nèi),v(O2)=______________mol·L1·min1;該溫度下反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K=______________

該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量______________進(jìn)行到W點放出的熱量(“>”、“<”“=”)。

M點時再加入一定量NO,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率______________(變大”、“變小不變”)。

反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中,容器中下列各項發(fā)生變化的是______________(填序號)。

a.混合氣體的密度 b.逆反應(yīng)速率

c.單位時間內(nèi),N2NO的消耗量之比 d.氣體的平均相對分子質(zhì)量

(3)氫氣作為一種理想燃料,但不利于貯存和運輸。利用氫能需要選擇合適的儲氫材料,鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物:LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH<0,欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫,根據(jù)平衡移動原理,可改變的條件是______________(填字母編號)。

A.增加LaNi5H6(s)的量 B.升高溫度

C.使用催化劑 D.減小壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下:

C2H2(g)O2(g)―→2CO2(g)H2O(l) ΔH=-1 300 kJ·mol1

C6H6(g)O2(g)―→6CO2(g)3H2O(l) ΔH=-3 295 kJ·mol1

下列說法正確的是 (  )。

A. 1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于1 300 kJ

B. 1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于3 295 kJ

C. 相同條件下,等質(zhì)量的C2H2(g)C6H6(g)完全燃燒,C6H6(g)放熱更多

D. C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在圖所示的裝置中,a的金屬性比氫要強(qiáng),b為碳棒,關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是( )

A. 碳棒上有氣體放出,溶液的pH增大

B. 導(dǎo)線中有電子流動,電子從a極流到b

C. a是正極,b是負(fù)極

D. a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z、M、G五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,可形成離子化合物ZW;Y、M同主族,可形成MY2,MY3兩種分子;X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性。請回答下列問題:

(1)Y在元素周期表中的位置為___________;

(2) W、Y、Z、G形成的簡單離子的半徑大小順序是___________(用化學(xué)符號表示)

(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有________ (任寫兩個)

(4)ZW的電子式為___________,W2Y2的電子式為______

(5)MY2G2均能使品紅溶液褪色,常溫常壓下若將相同體積的MY2G2氣體同時通入品紅溶液,請用相關(guān)離子方程式解釋原因________

(6)已知

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是是___________ ;制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___________ 。

(7)最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量,生成1 mol N≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是___________

A.N4屬于一種新型化合物 B.N4晶體熔點高,硬度大

C.相同質(zhì)量的N4的能量高于N2 D.1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2將吸收882kJ的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示:

完成下列填空:

(1)該反應(yīng)是__________反應(yīng)(選填吸熱”、“放熱”),該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____

(2)在恒溫恒容條件下,能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。(用文字表示)

(3)若在體系中加入合適的催化劑,則該反應(yīng)的化學(xué)反速率_________,反應(yīng)的熱效應(yīng)_____(均選填增大”、“減小不變”)。

(4)達(dá)到平衡時,改變一個條件,化學(xué)平衡常數(shù)不變,A的轉(zhuǎn)化率增大,則該條件是_______。

(5)FeCl3固體溶于蒸餾水常會出見渾濁,得不到澄清的氧化鐵溶液。其原因是_________,如果要得到澄清的氯化鐵溶液,可采取的措施是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高氯酸鉀是一種白色粉末,可用作發(fā)煙劑、引火劑、氧化劑和化學(xué)分析試劑,醫(yī)藥工業(yè)用作解熱和利尿等藥劑。用PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下:

(1)如圖過濾裝置中有兩處明顯錯誤,一處是未用玻璃棒引流,另一處是__

(2)寫出NaClO3與PbO2反應(yīng)的離子方程式_______________

(3)工業(yè)上可以利用濾液Ⅰ與KNO3發(fā)生反應(yīng)制備KClO4的原因是______________

(4)用電解法也可以制備KClO4,在無隔膜、微酸性條件下,電解食鹽水得到NaClO3溶液,再通過一系列轉(zhuǎn)化和操作得到產(chǎn)品。

I.寫出電解食鹽水陽極電極反應(yīng)式:______________________________

II.該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì),為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實驗:準(zhǔn)確稱取5.7635 g樣品溶于水中,配成250 mL溶液,從中取出25.00 mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4全部轉(zhuǎn)化為Cl,反應(yīng)為:

3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl,加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0.20mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點,消耗AgNO3溶液體積21.50 mL。滴定達(dá)到終點時,產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

①已知:Ksp(AgCl)=1.8×l0-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,若終點時c(Cl)=1.8×10-6 mol·L-1,則此時c(CrO42-)=______________mol·L-1。

②KClO4樣品的純度為______________。(精確到0.01%)

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