Question

已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K_a（HA）＞K_a（HB）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、等溫濃度均為0.1mol?L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）＞pH（HB）
• B、在0.1mol?L^-1的NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)消耗的NaOH溶液體積HA比HB多
• D、等溫濃度均為0.1mol?L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）＞pH（NaB）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K_a（HA）＞K_a（HB），則酸性HA＞HB，等濃度時，HA電離程度較大，溶液c（H⁺）較大，對應(yīng)的NaA、NaB中，NaB易水解，以此解答該題．

解答： 解：弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K_a（HA）＞K_a（HB），HA酸性較強，
A．等溫、濃度均為0.1mol?L^-1的HA、HB溶液中，HA的c（H⁺）較大，pH較小，故A錯誤；
B．NaA為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．等體積pH相同的HA、HB溶液，因HB較弱，則HB濃度較大，物質(zhì)的量較多，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)消耗的NaOH溶液體積HA比HB少，故C錯誤；
D．NaB易水解，等溫濃度均為0.1mol?L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）＜pH（NaB），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確電離平衡常數(shù)與酸性強弱、酸根離子水解程度大小之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．