14．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是（　�。�
A．CaCl2和Na2SB．Na2O和H2OC．CO2和NaClD．HCl和NaOH

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．均含離子鍵，故A選；
B．Na2O中含離子鍵，H2O中含共價(jià)鍵，故B不選；
C．CO2中含共價(jià)鍵，NaCl中含離子鍵，故C不選；
D．HCl中含共價(jià)鍵，NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用鋅塊與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取H2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　�。�
①再加入30mL3mol/L鹽酸　　 
②改用30mL6mol/L鹽酸     
③改用粉末狀鋅
④適當(dāng)升高溫度     
⑤加入幾滴CuSO4溶液．
A．①②④B．②③④C．①③④⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)下表
元素代號(hào)XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+7、-1+2-2
（1）寫出Y與Q形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（2）Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與L的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：HCl＞H2S（寫化學(xué)式）
（3）X、Y兩種元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是bc．（填編號(hào)）
a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（4）上述六種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．綠色電源“二甲醚【（CH3）2O】-氧氣燃料電池”的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氧氣應(yīng)從c處通入，電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-
B．電池在放電過(guò)程中，電極X周圍溶液的pH增大
C．當(dāng)該電池向外電路提供2 mol電子時(shí)消耗O2約為11.2L
D．二甲醚應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：（CH3）2O-12e-+3H2O═2CO2+12H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①棉花、羊毛、蠶絲和麻都屬于天然纖維，主要成分都是纖維素 
②麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原性二糖 
③蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
④變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是因?yàn)橛椭l(fā)生了加成反應(yīng) 
⑤酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒．
A．①②③B．⑤C．③⑤D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有機(jī)物的名稱錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1，1，2，2-四溴乙烷B．2-甲基-3-丁烯
C．3-乙基戊烷D．2，4，6-三硝基甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．由于白磷和紅磷都是由P元素構(gòu)成的且結(jié)構(gòu)不同，故白磷和紅磷互稱為同分異構(gòu)體
B．H2O和D2O是同素異形體
C．CH3-CH2-CH2-CH3和互稱為同分異構(gòu)體
D．石英晶體是一個(gè)空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，石英晶體中不存在單個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．學(xué)完元素周期理論之后，某同學(xué)欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

回答下列問(wèn)題：
（1）填寫所示儀器名稱：A分液漏斗、B圓底燒瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開(kāi)a，然后滴入濃硫酸，加熱．燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）問(wèn)題探究：
①試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-+SO2=2CO2+SO32-+H2O．
②甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置E中所盛品紅溶液顏色無(wú)明顯變化，F(xiàn)中所盛澄清石灰水變渾濁，據(jù)此認(rèn)定硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳，而乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，其理由是亞硫酸不是硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故酸性強(qiáng)于碳酸不能說(shuō)明硫的非金屬性強(qiáng)．
③裝置G中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成，即可證明碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是CaCl2，用電子式表示XY2的形成過(guò)程X與氫元素形成的化合物的電子式是[H：]-Ca2+[：H]-．
（2）主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是硫化氫（填名稱）；X與E形成的離子化合物 XE2中有（填“有”“無(wú)”）共價(jià)鍵．
（3）短周期元素W與Y同周期，其單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個(gè)共價(jià)鍵；W與Z能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是Si3N4．
（4）用化學(xué)式回答：①D與Y的氫化物穩(wěn)定性HCl_＞H2S；
②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性HClO4_＞H2SO4．

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