15．對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，能增大反應速率的措施是（　�。�
A．通入大量O2B．減小體系壓強C．移去部分SO3D．降低體系溫度

分析 一般來說，增大反應速率，可增大濃度，升高溫度，增大壓強，或加入催化劑等，以此解答該題．

解答 解：A．通入大量氧氣，增大反應物的濃度，能增大反應速率，故A正確；
B．減小體系壓強，氣體濃度降低，反應速率減小，故B錯誤；
C．移去部分三氧化硫，反應物的濃度不變，生成物的濃度減小，化學平衡向正反應方向移動，所以正反應速率減小，故C錯誤；
D．降低體系的溫度，正逆反應速率都減小，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，側重于從濃度的角度考查該題，為高考常見題型，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO時不需要使用的有⑥⑦�。ㄌ畲枺�缺少的儀器是500mL容量瓶．
（2）該實驗的實驗步驟：①計算，需濃硫酸V=5.4mL，②量取，③稀釋冷卻，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦搖勻，⑧裝瓶，貼標簽．
量取濃硫酸時應選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格，填代號）的量筒．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是BC
A．容量瓶中的原有蒸餾水未除去
B．稀釋用的燒杯未經(jīng)洗滌
C．定容時觀察液面仰視
D．用膠頭滴管向容量瓶加水時，水未到刻度線即停止加水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于苯的敘述中，正確的是（　　）
A．苯在一定條件下能與濃硝酸發(fā)生加成反應生成硝基苯
B．表示苯的分子結構，其中含有碳碳單鍵和碳碳雙鍵，因此苯的性質跟乙烯的相似
C．苯的分子式為C6H6，分子中氫原子個數(shù)比較少，能和溴水反應
D．苯分子的碳環(huán)為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的鍵完全相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列操作方法不正確的是（　�。�
A．用酒精清洗沾在皮膚上的少量苯酚B．用灼燒的方法檢驗羊毛線和棉線
C．銀鏡反應后的試管用稀硝酸清洗D．用分液漏斗分離苯和甲苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某烴A的分子量為84，應用紅外光譜測知分子中含有碳碳雙鍵，應用核磁共振氫譜法檢測顯示只有一種類型的氫原子．寫出A的分子式C6H12及結構簡式（CH3）2C=C（CH3）2，A的碳原子是（填“是”或者“不是”）都處在同一平面，用系統(tǒng)命名法命名名稱是2，3-二甲基-2-丁烯；在A的同系物中分子量最小的烴的結構簡式是CH2=CH2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究．向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色．
（1）B中反應的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學進行如下實驗．取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+．
（3）資料顯示：SCN -的電子式為 ．甲同學猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他進行了如下研究．
①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
②甲同學通過實驗證明了SCN-中氮元素轉化為NO3-，已知SCN-中碳元素沒有被氧化，若SCN-與Cl2反應生成1mol CO2，則轉移電子的物質的量是16mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，可逆反應A2（g）+B2（g）?2AB（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．A2、B2、AB的濃度相等
B．容器中的壓強不再隨時間變化而變化
C．A2、B2、AB的濃度之比為1：1：2
D．單位時間內生成n mol A2的同時生成2n molAB

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于藥品的使用和作用下列說法不正確的是（　�。�
A．青霉素對病原體有抑制和殺滅作用，但在使用之前要進行過敏性實驗
B．嗎啡、海洛因等雖有麻醉、止痛、鎮(zhèn)靜作用，但易上癮且有害，這類物質屬于毒品
C．青霉素是一種天然抗生素
D．R表示非處方藥，OTC表示處方藥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）有下列物質 ①Cu   ②液態(tài)SO2    ③CH3COOH    ④NaHCO3   ⑤H2O   ⑥熔融NaCl  ⑦BaSO4屬于弱電解質的是③⑤（填序號）
（2）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH- 四種微粒的濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）．NaHCO3水解的離子方程式HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案