Question

對于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，瞬時(shí)速率v_正＝k₁c(A)^a·c(B)^b(k₁為速率常數(shù))，達(dá)平衡時(shí)k₂＝c(C)^c·c(D)^d/c(A)^a·c(B)^b(k₂為化學(xué)平衡常數(shù))，且k₁，k₂只與溫度有關(guān)．現(xiàn)將4 mol　SO₂和2 mol　O₂充入容器為2 L的密閉容器中，500℃進(jìn)行反應(yīng)并保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化率為50％，則：

(1)起始時(shí)正反應(yīng)速率是平衡時(shí)的________倍．

(2)在500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)，k₂是________．

(3)在溫度不變時(shí)再向平衡體系中加入2 mol　SO₂，2 mol　O₂和4 mol　SO₃平衡將向________移動．

Answer 1

答案：(1)8;(2)2;(3)右
解析：
提示：

充分利用化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)物、生成物的濃度關(guān)系；以及平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，在一定溫度下是一個(gè)常數(shù)，就很容易找到外界條件改變時(shí)生成物、反應(yīng)物濃度的變化情況，從而找到平衡移動的方向．