在一定條件下，將2 mol SO2和1 mol O2通入一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)。若維持容器溫度不變，令a，b，c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如a，b，c取不同的值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：?

(1)若a=0，b=0，則c=______；?

(2)若a=0.5，則b=______，c=______；?

(3)a，b，c必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)化學(xué)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)：__________________，________________________。?

(1)2　

(2)0.25　0.5　

(3)a+c=2　b+c/2=1


解析:

(1)是從逆反應(yīng)開(kāi)始的，從2molSO3開(kāi)始與從2molSO2和1molO2開(kāi)始是等效的；

(2)是正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，0.5molSO2、0.25molO2與 0.5molSO3是等效的，再加入1.5 mol SO3就與起始2molSO3等效了；

(3)題中要求2molSO2+1molO2與a molSO2+bmolO2+cmolSO3建立等效平衡。由2SO2+O22SO3可知cmolSO3與amolSO2+bmolO2是等效的，所以amolSO2+bmolO2+cmolSO3與(a+c)molSO2+(b+c/2)molO2是等效的。故有a+c=2，b+c/2=1。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江西省橫峰中學(xué)2011屆高三第二次月考化學(xué)試題 題型：022

(1)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－905 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)：ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH＝________．

(2)在一定條件下，將2 mol　N2與5 mol　H2混合于一個(gè)10 L的密閉容器中，反應(yīng)情況如圖所示：

①求5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)________；

②達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為________．

(3)近年來(lái)科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖)．鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：重慶一中2008屆高三年級(jí)第一次月考化學(xué)試卷 題型：022

在一定條件下，將2 mol　A和2 mol　B混合于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)．2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成0.8 mol　D，同時(shí)測(cè)得C的濃度為0.4 mol·L－1．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)x＝________；用D的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______

(2)A的平衡濃度為_(kāi)_______，B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______．

(3)如果增大體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(4)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，起始時(shí)加入C和D各mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相同，則還應(yīng)加入________物質(zhì)________mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，將2 mol SO2和1 mol O2通入一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)。若維持容器溫度不變，令a，b，c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如a，b，c取不同的值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：?

(1)若a=0，b=0，則c=       ；?

(2)若a=0.5，則b=       ，c=       ；?

(3)a，b，c必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)化學(xué)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)：　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　。?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇模擬題 題型：填空題

(1)已知：
N2(g) + O2(g) = 2NO(g);△H1= +180.5 kJ/mol 
4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g); △H2= -905 kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g);△H3= -483.6kJ. mol-1
則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=___________。
(2)在一定條件下，將2 mol N2與5 mol H2混合于一個(gè)10 L的密閉容器中，反應(yīng)情況如圖甲所示：
①求5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=___________；
②達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
(3)近年來(lái)科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀制品薄膜作電極，實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖 乙）。鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
_______________。

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