【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法中不正確的是( )
A. 同一橫行元素性質(zhì)基本相同
B. 同一橫行元素原子序數(shù)從左到右依次遞增
C. 同一縱行元素最外層電子數(shù)相同
D. 同一縱行元素電子層數(shù)自上而下依次遞增
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,已知⑥為短周期元素,其單質(zhì)為淡黃色固體,據(jù)表回答有關(guān)問題:
① | ② | ||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
⑧ | ⑨ |
(1)⑥的元素符號 , 畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)元素①③⑧最外層電子數(shù)都為 , 在周期表中在同一列,稱為元素,③的金屬性⑧的金屬性(填>、=、<).
(3)②⑦⑨元素的性依次減弱(填金屬性、非金屬性),⑤的氧化物是氧化物(填酸性、堿性或兩性),寫出其與③的氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
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【題目】某有機(jī)物含碳85.7%,含氫14.3%,向80g含溴5%的溴水中通入該有機(jī)物,溴水恰好完全褪色,此時液體總質(zhì)量為81.4g.求:
(1)有機(jī)物的分子式.
(2)經(jīng)測定,該有機(jī)物分子中有兩個﹣CH3 , 試寫出它的結(jié)構(gòu)簡式.
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【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題.某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2 , 另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2 , 又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略).
請回答下列問題:
(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了(選填下列字母編號).
A.廢棄物的綜合利用
B.白色污染的減少
C.酸雨的減少
(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+ , 其原因是 .
(3)已知:25℃、101kPa時,Mn(s)+O2(g)═MnO2(s)△H=﹣520kJ/mol
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)△H=﹣1065kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化方程式是 .
(4)MnO2可作超級電容器材料.用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2 , 其陽極的電極反應(yīng)式是 .
(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料.堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應(yīng)式是 .
(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng).按照圖示流程,將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時,所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2kg.
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【題目】下列有關(guān)元素周期表的敘述中正確的是( )
A. 元素周期表有7個周期和18個族
B. 由短周期元素和長周期元素共同組成的族一定是主族
C. 從左向右數(shù)第13列是第ⅢB族
D. 元素周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體
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【題目】我國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)植物黃花蒿葉中含有抗瘧疾的物質(zhì)﹣青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎.科學(xué)家對青蒿素的結(jié)構(gòu)進(jìn)行進(jìn)一步改良,合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚.下列說法不正確的是
A. 利用黃花蒿葉研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟為:分離、提純→元素分析確定實驗式→測定相對分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析確定結(jié)構(gòu)式
B. 雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
C. ①、②的反應(yīng)類型分別為還原反應(yīng)、取代反應(yīng)
D. 青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素,手性碳個數(shù)不變
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【題目】在一定條件下,對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. P、Q、R、S的濃度相等
B. P 、Q、R、S在密閉容器中共存
C. P、Q、R、S的濃度不再變化
D. 用P的濃度變化表示的化學(xué)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等
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【題目】用硫酸分解磷尾礦[主要成份為Ca5(PO4)3F]可制得中強(qiáng)酸磷酸H3PO4。請回答:
(1)Na2HPO4溶液呈堿性,則在該溶液中c(H2PO4-)_____c(PO43-)(填“>”、“<”、“=”),向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液顯酸性,溶液顯酸性的原因是(從電離平衡移動角度分析):________________________。
(2)Ca5(PO4)3F(s) +OH-(aq)Ca5(PO4)3(OH) (s)+F-,該溫度下,溶液中c(F-)隨溶液的pH和溫度(T)的變化曲線如圖所示。
則:適當(dāng)______溫度有利于磷尾礦轉(zhuǎn)化為羥基磷灰石(填“升高”、“降低”);pH1___pH2(填“>”、“<”、“=”);A、B兩點的溶液中F—的速率v(A)____v(B)(填“>”、 “<”、“=”);
(3)已知:25℃時,H3PO4的電離平衡常數(shù):K1=7.52×10-3;K2=6.23×10-8;K3=6.23×10-13,則:H3PO4(aq)+OH-(aq)H2PO4-(aq)+H2O (l)的平衡常數(shù)K=____________。
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