10．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A．金屬性：Li＞Na＞K＞RbB．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

分析 A．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；
B．同主族元素對應(yīng)氫化物的酸性從上到下逐漸增強(qiáng)；
C．電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性Li＜Na＜K＜Rb，故A錯誤；
B．F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序數(shù)逐漸增大，則酸性逐漸減小，即酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故B正確；
C．K+含有3個(gè)電子層，Na+、Mg2+、Al3+含有2個(gè)電子層，鉀離子半徑最大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故C正確；
D．非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，涉及離子半徑大小比較、酸性強(qiáng)弱判斷、金屬性強(qiáng)弱比較等知識，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．相對分子質(zhì)量在300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘可完全加成，也可被0.2gKOH所中和，則該脂肪酸的相對分子質(zhì)量的準(zhǔn)確值是（　�。�
A．278B．280C．282D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．3，3-二甲基丁烷B．3-甲基-2-乙基戊烷
C．2，3-二甲基戊烯D．3-甲基-1-戊炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．近年食品安全倍受關(guān)注，下列說法不正確的是（　�。�
A．某白酒中的增塑劑叫鄰苯二甲酸二乙酯（），對人體健康有害
B．4-甲基咪唑（）是某飲料中檢測出的致癌物，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．某媒體披露“皮革奶”事件，有不法廠商將皮革下腳料水解后摻入奶粉，以提高奶粉中蛋白質(zhì)的含量．動物皮革的主要成分是蛋白質(zhì)，“皮革奶”灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味
D．新西蘭牛奶中檢測出有毒的二氰二氨（），該物質(zhì)一定不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）烴A常用來焊接或切割金屬，在相同狀況下它的密度是氫氣的13倍，則A的名稱是乙炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是；反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
（3）F轉(zhuǎn)化為G得化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr；反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)放出氣體的體積為22.4L；
（5）鏈烴B是A的同系物，B分子中的所有碳原子共直線，且1mol的B完全燃燒消耗5.5mol的氧氣，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式CH3C≡CCH3；
（6）鏈烴C是B的一種同分異構(gòu)體，且它們屬于官能團(tuán)異構(gòu)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述不正確的是（　�。�
①Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HYO3
②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z
③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應(yīng)生成FeBr2
④W的原子序數(shù)比Z大9．
A．只有④B．①③④C．②③D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置．原電池結(jié)構(gòu)示意圖（以Zn-Cu-稀H2SO4原電池為例）銅片和鋅片作電極，稀硫酸做電解質(zhì)溶液．
填表：
電極電極材料電極反應(yīng)式反應(yīng)類型
正極
負(fù)極
總反應(yīng)式
【注意】①電解質(zhì)溶液的pH增大
②在同一個(gè)電池中兩極反應(yīng)時(shí)，“失去電子數(shù)”與“得到電子數(shù)”要相同．
（3）原電池工作時(shí)電子、離子運(yùn)動方向．
①外電路（導(dǎo)線）：電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極
②原電池內(nèi)電解質(zhì)溶液中：陰離子流向負(fù)極，陽離子流向正極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．固體氯化銨和消石灰混合加熱：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O
B．硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：S2-+2H+═H2S↑
C．銅與稀硝酸：Cu+4H++2NO3-═Cu2++NO2↑+2H2O
D．向氨水中通入過量的二氧化碳：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．為探討化學(xué)平衡與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”反應(yīng)中 Fe3+和 Fe2+的相互轉(zhuǎn)化．實(shí)驗(yàn)如圖1，

（1）ⅲ是ⅱ的對比實(shí)驗(yàn)，目的是排除ⅱ中溶液稀釋對顏色的變化造成的影響．
 （2）ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向 Fe3+轉(zhuǎn)化．用化學(xué)平衡移動原理解釋ⅰ的原因：Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，I-濃度降低，2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移動．
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測ⅰ中 Fe2+向 Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加 Ag+使 c（I-）降低，導(dǎo)致 I-的還原性弱于 Fe2+，用如圖2裝置（a，b 均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
①K 閉合時(shí)，指針偏轉(zhuǎn)，b 作正極．
②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向 U 型管左管中滴加 0.01mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測．該現(xiàn)象除了產(chǎn)生淡黃色沉淀，另一現(xiàn)象是左管出現(xiàn)黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)． 
（4）按照（3）的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)ⅱ中 Fe2+向 Fe3+轉(zhuǎn)化的原因．其操作是向U型管右管中滴加1mol/LFeSO4溶液．
（5）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，還原性：I-＞Fe2+；而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，還原性 Fe2+＞I-．將（2）和（3）、（4）作對比，得出結(jié)
論是該反應(yīng)為可逆的氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動．

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