Question

9．為了證明某酸H_mA是強(qiáng)酸還是弱酸，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
方案一：當(dāng)m=1時(shí)，測(cè)定0.1mol/LHA的pH值，若0.1mol/LHA的pH＞1，說(shuō)明HA為弱 酸（填“強(qiáng)”、“弱”），測(cè)定0.1mol/LHA的值時(shí)，pH試紙預(yù)先不能 用蒸餾水濕潤(rùn)（填“能”、“不能”）．
方案二：取少量Na_mA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，證明H_mA是弱 酸（填“強(qiáng)”、“弱”）．若某濃度的Na_mA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C（H⁺）=10^-5mol/L
方案三：室溫下，將pH=2的酸H_mA和pH=12的B（OH）_n等體積混合，測(cè)得混合液的pH=8．
（1）寫(xiě)出生成正鹽的化學(xué)方程式nH_mA+mB（OH）_n=B_mA_n+mnH₂O
（2）若該鹽中只有一種能水解的離子，則H_mA為強(qiáng)酸（填“強(qiáng)”、“弱”），離子水解的方程式為Bⁿ⁺+nH₂O?B（OH）_n+nH⁺
方案四：現(xiàn)有某濃度的H_mA溶液，蒸餾水，常見(jiàn)指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實(shí)驗(yàn)儀器，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案，證明H_mA是強(qiáng)酸還是弱酸．簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象、結(jié)論：取少量H_mA溶液，滴加2滴石蕊，變紅，微熱，若紅色不變，H_mA為強(qiáng)酸，若紅色變深，H_mA為強(qiáng)酸．

Answer 1

分析 證明H_mA為弱酸，可從以下角度判斷：①看其在水溶液中的電離程度，若部分電離，則為弱酸；②看是否存在電離平衡，若存在電離平衡，則為弱酸；③測(cè)Na_mA溶液的酸堿性，若顯堿性，則為弱酸，據(jù)此解答即可．

解答 解：方案一：當(dāng)m=1時(shí)，測(cè)定0.1mol/LHA的pH值，若0.1mol/LHA的pH＞1，說(shuō)明HA部分電離，為弱酸；
pH試紙使用前不能潤(rùn)濕；
故答案為：弱；  不能；
方案二：取少量Na_mA固體溶于蒸餾水，向所得溶液中滴加2滴石蕊試液，若溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，說(shuō)明Na_mA溶液顯堿性，Na_mA為強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，證明H_mA是弱酸；若某濃度的Na_mA溶液pH=9，則溶液中c（H⁺）=1×10^-9mol/L，c（OH^-）=1×10^-5mol/L，而溶液中H⁺和OH^-均來(lái)自水的電離，則該溶液中水電離的c（OH^-）=1×10^-5mol/L；
故答案為：弱；1×10^-5；
方案三：（1）H_mA和B（OH）_n發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，方程式：nH_mA+mB（OH）_n=B_mA_n+mnH₂O；
故答案為：nH_mA+mB（OH）_n=B_mA_n+mnH₂O；
（2）將pH=2的酸H_mA和pH=12的B（OH）_n等體積混合，測(cè)得混合液的pH=8，顯堿性，則二者反應(yīng)堿過(guò)量，說(shuō)明H_mA為強(qiáng)酸，B（OH）n為弱堿；生成的正鹽中只有Bⁿ⁺能水解，水解的離子方程式為：Bⁿ⁺+nH₂O?B（OH）_n+nH⁺；
故答案為：強(qiáng)；  Bⁿ⁺+nH₂O?B（OH）_n+nH⁺；
方案四：弱酸存在電離平衡，強(qiáng)酸不存在電離平衡，所以可以取少量H_mA溶液，滴加2滴石蕊，變紅，微熱，若紅色不變，H_mA為強(qiáng)酸，若紅色變深，H_mA為強(qiáng)酸；
故答案為：取少量H_mA溶液，滴加2滴石蕊，變紅，微熱，若紅色不變，H_mA為強(qiáng)酸，若紅色變深，H_mA為強(qiáng)酸．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、鹽的水解實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．