【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z是金屬元素，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z與T形成化學(xué)式為Z2T的化合物，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.下列推斷正確的是（ ）

A.原子半徑和離子半徑均滿(mǎn)足：

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：

C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：

D.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液一定呈中性

【答案】C

【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S，由圖示原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Z是金屬元素，Y與Z能形成、型化合物，即為、，則Y為O，Z為Na；Z與T可形成，則T為S；由圖示知X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H，

A.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以的半徑小于，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.的酸性強(qiáng)于，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 非金屬性：氧大于硫，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，C正確；

D.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物可以是，其水溶液呈酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四氫鋁鋰（LiAlH4）常作有機(jī)合成的重要還原劑。以輝鋰礦（主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Fe2O3）為原料合成四氫鋁鋰的流程如下：

已知：①幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如表所示：

物質(zhì)

Fe(OH)3

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀的pH

2.3

4.0

完全沉淀的pH

3.7

6.5

②常溫下，Ksp(Li2CO3)=2.0×10－3，Li2CO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小。

回答下列問(wèn)題：

(1)上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有________________、加熱；加入CaCO3的作用是_____，“a”的最小值為______________。

(2)寫(xiě)出LiH和AlC13反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________（條件不作要求）。

(3)用熱水洗滌Li2CO3固體，而不用冷水洗滌，其目的是_______________。

(4)四氫鋁鋰LiAlH4溶解于NaOH溶液后得到無(wú)色透明溶液，并產(chǎn)生一種無(wú)色氣體。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(5)在有機(jī)合成中，還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示，其含義是1克還原劑相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。LiAlH4的“有效氫”為________________（結(jié)果保留2位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：

已知：i.RCH2BrR-HC=CH-R’

ii. R-HC=CH-R’

iii. R-HC=CH-R’

（以上R、R’、R’’代表氫、烷基或芳基等）

（1）A屬于芳香烴，其名稱(chēng)是_________

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（3）由C生成D的化學(xué)方程式是__________。

（4）由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是___________。

（5）以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在A～I的元素中選擇符合題意的元素，按要求回答下列問(wèn)題：

族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

J

F

H

I

(1)只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是______(填元素名稱(chēng))；

(2)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)；

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物的結(jié)構(gòu)式 _____；

(4)在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半徑最大的是____(填原子符號(hào))；

(5)畫(huà)出上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；

(6)C單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________________________；

(7)用電子式表示E單質(zhì)的形成過(guò)程_______________________；

(8)寫(xiě)出冶煉B單質(zhì)的化學(xué)方程式____________________；

(9)D的最簡(jiǎn)單氫化物的燃燒熱為890.3 kJ/mol，寫(xiě)出D的最簡(jiǎn)單氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____；

(10)寫(xiě)出NaHSO4熔融時(shí)電離方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，反應(yīng)速率v(N)=__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c（H＋）表示為pH水＝-lgc（H＋）水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-

B.T點(diǎn)時(shí)c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液，pH都降低

D.常溫下，HY的電離常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是

A.該電池工作時(shí)，每消耗22.4LNH3轉(zhuǎn)移3mol電子

B.電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

C.電池工作時(shí)，OH-向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為： H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

B.CH2=CH2＋HCl→CH2CH3Cl

C.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COCH3CH2O＋H2O

D.＋Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿(mǎn)足不同的需要.以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫(xiě)空格。

(1)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。正極電極反應(yīng)式為__，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正極附近溶液的酸性將__。

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為__，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為__g。

(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為__。

A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片 C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片

(4)如圖是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)，A極為電源(填“正”或“負(fù)”)___極，寫(xiě)出A極的電極反應(yīng)式：___。

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