Question

將一定量的乙醇（C₂H₆O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表。則下列說法正確的是（     ）

物質	乙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質量/g	4.6	8.0	0	0	0
反應后質量/g	0	0	5.4	4.4	a

A．表中a的值為2.6                 B．X一定是該反應的催化劑

C．X可能含有氫元素               D．若起始時氧氣的質量是10g，則無X生成

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】根據質量守恒定律可知，a＝4.6g＋8.0g－5.4g－4.4g＝2.8g，A不正確。5.4g水中含有氫原子的質量是0.6g，而在反應物乙醇氫原子的質量也是0.6g，所以a中一定不含有氫元素，C不正確。乙醇燃燒的方程式為C₂H₆O＋3O₂=2CO₂＋3H₂O，所以在反應中乙醇是過量的，即4.6g乙醇需要9.6g氧氣才能完全反應，所以正確的答案選D。