1．一定溫度下在體積為1L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　　）
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Y?X
B．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．根據(jù)t2時(shí)的數(shù)據(jù)，可求出該溫度下的平衡常數(shù)
D．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

分析 達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量為3mol，變化量為10mol-3mol=7mol，X的物質(zhì)的量為5mol，變化量為5mol-2mol=3mol，反應(yīng)的方程式為7Y?3X，結(jié)合圖象解答該題．

解答 解：A、達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量為3mol，變化量為10mol-3mol=7mol，X的物質(zhì)的量為5mol，變化量為5mol-2mol=3mol，反應(yīng)的方程式為7Y?3X，故A錯(cuò)誤；
B、t1時(shí)，Y的物質(zhì)的量為6mol，X的物質(zhì)的量為4mol，物質(zhì)的量之比等于濃度之比，則Y的濃度是X濃度的1.5倍，故B正確；
C、由圖可知t2時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，根據(jù)t2時(shí)的數(shù)據(jù)，不可求出該溫度下的平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、由圖可知t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等且不再變化，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)，做題時(shí)注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體降低溫度，混合氣體的分子數(shù)目小于NA
B．常溫常壓和光照條件下，33.6 LCl2與3.0g H2反應(yīng)，生成的HCl分子數(shù)目為3NA
C．1.68 g Fe和足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09NA
D．一定條件下，1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)，生成物中含N-H鍵數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機(jī)合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應(yīng)原理為2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為①M(fèi)nCO3═MnO+CO2�、�2MnO+O2═2MnO2．
回答下列問題：
（1）某溫度下該平衡體系的壓強(qiáng)為P，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{p{{n}_{1}}^{2}}{{n}_{2}（{n}_{1}+{n}_{2}）}$（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2的關(guān)系為K=K12×K2．
（2）反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．凡是鹵代烴在強(qiáng)堿的醇溶液中都能發(fā)生消去反應(yīng)
B．鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物一定是烯烴
C．只有烴的衍生物才有官能團(tuán)
D．二氯乙烷與二氯丙烷互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為4.48L的CO和CO2的混合氣體共7.2g
（1）CO的質(zhì)量為2.8g．
（2）CO的體積為2.24L．
（3）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g•mol-1．
（4）混合氣體的密度為1.61g•L-1． （小數(shù)點(diǎn)后保留1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組中兩稀溶液間的反應(yīng)，可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
A．H2SO4與K2CO3；HNO3與Na2CO3B．CH3COOH與KOH；HCl與NaOH
C．BaCl2與Na2SO4；Ba（OH）2與（NH4）2SO4D．HCl與Na2CO3；HCl與NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．生成42.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol
C．有0.250 mol KNO3被氧化
D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．對于周期表中下列位置的①～⑩十種元素，根據(jù)有關(guān)要求回答：

（1）⑩號(hào)元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式為HClO4，與④號(hào)元素同主族的相鄰周期元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4．
（2）①⑤⑦形成的化合物的電子式為．
（3）比較⑥的氣態(tài)氫化物與⑩的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低HF＞HCl （用化學(xué)式表示）．
（4）④和⑤分別形成的10電子微粒之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+H2O=NH3•H2O．
（5）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH（用化學(xué)式表示），⑨和⑩的簡單陰離子中，還原性比較強(qiáng)的是S2-（填離子符號(hào)）．

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