Question

16．納米ZnS具有獨(dú)特的光電效應(yīng)，在電學(xué)、磁學(xué)、光學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．以工業(yè)廢渣鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe₂O₃、FeO、CuO等雜質(zhì)）為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下：
（已知Ksp[Fe（OH）₃]=3.8×10^-38； Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^-20；Ksp（ZnS）=1.6×10^-24）

下列說法不正確的是（　�。�

• A． 酸浸時(shí)FeO與稀HNO₃反應(yīng)的離子方程式為3FeO+10H⁺+NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe³⁺+NO↑+5H₂O
• B． 將酸浸的尾氣循環(huán)利用，加入的X氣體可以是O₂
• C． 濾渣2中的成分和Zn和Fe
• D． 當(dāng)溶液中Zn²⁺濃度為小于1.0×10^-5mol•L^-1時(shí)，則可認(rèn)為其沉淀完全．若要使Zn²⁺沉淀完全，溶液中S^2-濃度應(yīng)大于1.6×10^-19mol•L^-1

Answer 1

分析 鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe₂O₃、FeO、CuO等雜質(zhì)）加入稀硝酸溶解，根據(jù)硝酸的強(qiáng)氧化性則所得溶液中含有三價(jià)鐵、二價(jià)鋅、二價(jià)銅離子，再加入氧化鋅調(diào)節(jié)PH值先使三價(jià)鐵以氫氧化鐵沉淀而過濾除去，再加鋅置換溶液中銅而過濾除去，最后調(diào)節(jié)PH再使鋅離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鋅沉淀，再用硫化氫溶解沉淀氫氧化鋅得到ZnS，
A、酸浸時(shí)FeO與稀HNO₃反應(yīng)根據(jù)稀硝酸的強(qiáng)氧化性書寫離子方程式；
B、根據(jù)稀硝酸酸浸的尾氣為一氧化氮，結(jié)合循環(huán)利用進(jìn)一步再轉(zhuǎn)化成硝酸分析．
C、根據(jù)以上分析解答；
D、根據(jù)Qc＞K_sp，才生成ZnS沉淀計(jì)算；

解答 解：A、由于稀硝酸的強(qiáng)氧化性，所以FeO與稀HNO₃反應(yīng)離子方程式為：3FeO+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O，故A正確；
B、稀硝酸酸浸的尾氣為一氧化氮，根據(jù)要循環(huán)利用則將NO進(jìn)一步再轉(zhuǎn)化成硝酸即4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，所以通空氣或者氧氣，將酸浸的尾氣循環(huán)利用，加入的X氣體可以是O₂，故B正確；
C、由于硝酸的強(qiáng)氧化性則酸溶解所得溶液中含有三價(jià)鐵、二價(jià)鋅、二價(jià)銅離子，再加入氧化鋅調(diào)節(jié)PH值先使三價(jià)鐵以氫氧化鐵沉淀而過濾除去，再加鋅置換成溶液中銅而過濾除去，所以最終過量出來的處理置換出的銅還有過量的鋅，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)Qc＞K_sp，才生成ZnS沉淀，即S^2-濃度大于$\frac{Ksp}{C（Z{n}^{2+}）}$=$\frac{1.6×1{0}^{-24}}{1×1{0}^{-5}}$=1.6×10^-19 mol•L^-1，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、鹽類的水解的應(yīng)用、物質(zhì)的分離提純以及Ksp的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、�?jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)和常見題型，題目難度中等，注意把握基礎(chǔ)知識(shí)的積累．