Question

6．部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系可用圖表示．
（1）寫出Q的元素符號Si，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）寫出X、Z形成的化合物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（3）寫出兩種W的含氧酸的化學(xué)式H₂SO₃、H₂SO₄，請設(shè)計一種實(shí)驗(yàn)方案比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱①用玻璃棒分別蘸取等濃度的兩種酸，滴到pH試紙上，觀察試紙紅色的深淺，顏色深的是硫酸，顏色淺的是亞硫酸；
②分別取等濃度的兩種酸溶液，測量導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，導(dǎo)電性強(qiáng)的是硫酸，導(dǎo)電性弱的是亞硫酸；
③向亞硫酸鈉中滴加硫酸，檢驗(yàn)是否生成SO₂氣體，生成說明硫酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，不生成說明硫酸酸性弱于亞硫酸．．

Answer 1

分析 由表中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，Q為+4價，為Si元素，W的化合價為+6、-2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知Q為Si，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Si；；
（2）X、Z形成的化合物為氧化鋁，為兩性氧化物，與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）W為S，對應(yīng)的含氧酸分別為H₂SO₃、H₂SO₄，其中亞硫酸為弱酸，硫酸為強(qiáng)酸，比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱，可分別：①用玻璃棒分別蘸取等濃度的兩種酸，滴到pH試紙上，觀察試紙紅色的深淺，顏色深的是硫酸，顏色淺的是亞硫酸；
②分別取等濃度的兩種酸溶液，測量導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，導(dǎo)電性強(qiáng)的是硫酸，導(dǎo)電性弱的是亞硫酸；
③向亞硫酸鈉中滴加硫酸，檢驗(yàn)是否生成SO₂氣體，生成說明硫酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，不生成說明硫酸酸性弱于亞硫酸．
故答案為：H₂SO₃；H₂SO₄；
①用玻璃棒分別蘸取等濃度的兩種酸，滴到pH試紙上，觀察試紙紅色的深淺，顏色深的是硫酸，顏色淺的是亞硫酸；
②分別取等濃度的兩種酸溶液，測量導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，導(dǎo)電性強(qiáng)的是硫酸，導(dǎo)電性弱的是亞硫酸；
③向亞硫酸鈉中滴加硫酸，檢驗(yàn)是否生成SO₂氣體，生成說明硫酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，不生成說明硫酸酸性弱于亞硫酸．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)化合價結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期元素”幾個字．