向100 mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2,有一半Br-變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。則原溶液中HBr的物質(zhì)的量濃度為(    )

A.0.007 5 mol·L-1                     B.0.008 mol·L-1

C.0.075 mol·L-1                       D.0.08 mol·L-1

D


解析:

已知Br2能氧化H2SO3,說明H2SO3的還原性比Br-強,通入的Cl2先與H2SO3發(fā)生反應:Cl2+H2SO3+H2O====2HCl+H2SO4,然后再與Br-發(fā)生反應:Cl2+2Br-====2Cl-+Br2。設H2SO3的物質(zhì)的量為x,則有x+=0.01 mol,解得x=0.008 mol,所以c (H2SO3)= c (HBr)= 0.08 mol·L-1

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

利用所學化學反應原理,解決以下問題:

   (1)某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì),且其中只存在OH、H、、Cl四種離子,且c()>c(Cl)>c(OH)>c(H),則這兩種溶質(zhì)是_____________。

   (2)0.1 mol·L-1的氨水與0.05 mol·L-1的稀硫酸等體積混合,用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性:______________________。

   (3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中,R濃度由大到小的順序是_____________。

   (4)以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量為__________g。

   (5)向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如右圖所示,B點溶液的pH=7(假設體積可以直接相加),則c(HCl)=_______mol·L-1.

   (6)在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按下表投入反應物,發(fā)生反應(H2(g)+I2(g)2HI(g)  △H=-14.9 kJ·mol-1),在恒溫、恒容條件下,測得反應達到平衡時的數(shù)據(jù)如下表:

下列說法正確的是_______________。

A.=1  B.2       C.a(chǎn)+b=14.9     D.c1=c2=c3

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科目:高中化學 來源: 題型:

利用所學化學反應原理,解決以下問題:

   (1)某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì),且其中只存在OH、H、、Cl四種離子,且c()>c(Cl)>c(OH)>c(H),則這兩種溶質(zhì)是_____________。

   (2)0.1 mol·L-1的氨水與0.05 mol·L-1的稀硫酸等體積混合,用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性:______________________。

 

   (3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中,R濃度由大到小的順序是_____________。

   (4)以石墨電極電解100 mL 0.1mol·L-1CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量為__________g。

   (5)向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如右圖所示,B點溶液的pH=7(假設體積可以直接相加),則c(HCl)=_______mol·L-1.

   (6)在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按下表投入反應物,發(fā)生反應(H2(g)+I2(g)2HI(g)  △H=-14.9 kJ·mol-1),在恒溫、恒容條件下,測得反應達到平衡時的數(shù)據(jù)如下表:

下列說法正確的是_______________。

A.=1  B.2       C.a(chǎn)+b=14.9    D.c1=c2=c3

 

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科目:高中化學 來源:2011屆河南省鄭州市高三第二次質(zhì)量預測(理綜)化學部分 題型:填空題

利用所學化學反應原理,解決以下問題:
(1)某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì),且其中只存在OH、H、、Cl四種離子,且c()>c(Cl)>c(OH)>c(H),則這兩種溶質(zhì)是_____________。
(2)0.1 mol·L-1的氨水與0.05 mol·L-1的稀硫酸等體積混合,用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性:______________________。
(3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中,R濃度由大到小的順序是_____________。
(4)以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量為__________g。
(5)向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如右圖所示,B點溶液的pH=7(假設體積可以直接相加),則c(HCl)=_______mol·L-1.

(6)在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按下表投入反應物,發(fā)生反應(H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-14.9 kJ·mol-1),在恒溫、恒容條件下,測得反應達到平衡時的數(shù)據(jù)如下表:

下列說法正確的是_______________。

A.=1B.2C.a(chǎn)+b=14.9D.c1=c2=c3

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科目:高中化學 來源:2012年魯科版高中化學選修6 4.1 實驗室制備日用化學品練習卷(解析版) 題型:填空題

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異,以食鹽、NH3和CO2為原料制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿。相關的化學反應有:①NH3+CO2+H2O===NH4HCO3;②NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl;③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑。某研究性學習小組的同學模擬“侯氏制堿法”,提出下列三種制備NaHCO3的實驗方案。

方案1:分別將CO2和NH3通入到飽和食鹽水中;

方案2:將CO2通入到含NH3的飽和食鹽水中;

方案3:將NH3通入到含CO2的飽和食鹽水中。

(1)經(jīng)過討論,大家一致認為方案2較合理,請說明方案3的不足之處

________________________________________________________________________。

(2)根據(jù)方案2,某同學設計了如下實驗步驟和裝置圖:

步驟1:配制含氨的飽和食鹽水。在100 mL錐形瓶中加入20 mL氨水(體積比1∶1),再加入8 g食鹽,塞緊橡皮塞,振蕩幾分鐘,過濾除去不溶物,得到含氨的飽和食鹽水。

步驟2:制備NaHCO3。按圖組裝實驗裝置,先檢查裝置的氣密性,再向各儀器中加入相應的試劑制備NaHCO3。實驗過程中,需要控制溫度在30~35 ℃(大于35 ℃時NH4HCO3會分解)和CO2的通入速度(以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為宜)。反應結(jié)束后,把錐形瓶浸入冷水中,使較多的晶體析出,過濾、洗滌。

請回答下列問題:

①為控制反應溫度在30~35 ℃,應采用的操作方法是________________________。

②裝置B中的試劑是__________________,它的作用是__________________________。

③檢驗步驟2中所得晶體是NaHCO3而不是NaCl的實驗方法和現(xiàn)象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

④設計一個簡單的實驗方案證明Na2CO3溶液呈堿性是由CO32-引起的

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年河南省鄭州市高三第二次質(zhì)量預測(理綜)化學部分 題型:填空題

利用所學化學反應原理,解決以下問題:

   (1)某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì),且其中只存在OH、H、、Cl四種離子,且c()>c(Cl)>c(OH)>c(H),則這兩種溶質(zhì)是_____________。

   (2)0.1 mol·L-1的氨水與0.05 mol·L-1的稀硫酸等體積混合,用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性:______________________。

 

   (3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中,R濃度由大到小的順序是_____________。

   (4)以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量為__________g。

   (5)向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如右圖所示,B點溶液的pH=7(假設體積可以直接相加),則c(HCl)=_______mol·L-1.

   (6)在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按下表投入反應物,發(fā)生反應(H2(g)+I2(g)2HI(g)  △H=-14.9 kJ·mol-1),在恒溫、恒容條件下,測得反應達到平衡時的數(shù)據(jù)如下表:

下列說法正確的是_______________。

A.=1  B.2       C.a(chǎn)+b=14.9     D.c1=c2=c3

 

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