（2010?海南模擬）在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是（　�。�
分析：根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應生成固體為Na2CO3，
1molNa2O2生成1molNa2CO3，質(zhì)量增加28g，恰好為CO的質(zhì)量，以此判斷原混合物中氣體的質(zhì)量之比．
解答：解：由反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應生成固體為Na2CO3，
1molNa2O2生成1molNa2CO3，質(zhì)量增加28g，恰好為CO的質(zhì)量，
固體增重14g，說明混合氣體中CO為14g，則O2為26g-14g=12g，
所以原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比為12g：14g=6：7，
故選D．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意從Na2O2生成Na2CO3質(zhì)量的變化判斷反應的規(guī)律，此為解答該題的關(guān)鍵．
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