下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是

A．明礬用作凈水劑 B．生石灰作干燥劑

C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．液氨用作制冷劑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．Fe→Fe B．Zn→ Zn2＋

C．H 2→H2O D．CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(19分)晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽(yáng)能電池等，.以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法.

已知：在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：Si(s)＋3HCl(g) SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH<0

I.反應(yīng)②、③均需要加熱，有如下兩個(gè)溫度區(qū)間分別供兩反應(yīng)選擇，你認(rèn)為反應(yīng)②應(yīng)選擇_______（填序號(hào)字母），原因是_______________；

a .520~530K B．1350~1360K

II.現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上粗硅提純的過(guò)程，已知SiHCl3遇水強(qiáng)烈水解，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)

SiCl4

SiHCl3

AlCl3

FeCl3

沸點(diǎn)/℃

57.7

33.0

－

315

升華溫度/℃

－

－

180

300

（1）現(xiàn)用如下裝置進(jìn)行模擬反應(yīng)②的過(guò)程。實(shí)驗(yàn)室制HCl的反應(yīng)原理為：

2NaCl(s) + H2SO4(濃) 2HCl↑ + Na2SO4

A中是HCl的發(fā)生裝置，你認(rèn)為應(yīng)選擇下列哪套裝置？____________（填裝置的序號(hào)字母），裝置D中堿石灰的作用為_(kāi)_________________、___________________；

（2）已知液態(tài)粗品SiHCl3中含有雜質(zhì)SiCl4、AlCl3、FeCl3等，則流程中操作①為_(kāi)____________(填操作名稱(chēng))，下列不是該操作所需的儀器是____________________（填裝置序號(hào)字母）；

a．冷凝管 b． 圓底燒瓶 c． 蒸餾燒瓶 d． 分液漏斗 e.溫度計(jì) f. 接受器

（3）用SiHCl3與H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下：

①按圖示組裝好儀器后，下列實(shí)驗(yàn)步驟的正確順序?yàn)開(kāi)___________（填步驟的序號(hào)字母），

A．打開(kāi)甲裝置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反應(yīng)生成H2；

B．向裝置中添加藥品；

C．打開(kāi)丙裝置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加熱相應(yīng)裝置；

D．檢查裝置氣密性；

e．停止向丙裝置滴加SiHCl3，并停止加熱相應(yīng)裝置；

f．停止通H2；

步驟c中需要加熱的裝置為_(kāi)___________（填裝置序號(hào)“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）

②該套裝置的設(shè)計(jì)缺陷是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省英文學(xué)校高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)中學(xué)常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請(qǐng)回答：

（1）若Y為黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為 ，B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有 。

（2）若A為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，反應(yīng)條件為加熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧(NO2)的氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

（4）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。

寫(xiě)出A與X的溶液反應(yīng)的離子方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省綏化市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純

C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期第二次模擬測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑的大小順序：rY> rX >rQ>rW

B．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C．Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期10月階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（10分）化合物A是尿路結(jié)石的主要成分，屬于結(jié)晶水合物，可用X·nH2O表示。在一定條件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：

①經(jīng)分析，上圖中的各字母代表的物質(zhì)均由常見(jiàn)元素（原子序數(shù)≤20）組成，其中X由三種元素組成；A、D晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1∶1；D中的陽(yáng)離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽(yáng)離子與D中的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

② G、H是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，E、K、L是常見(jiàn)的氣體化合物；E被人體吸入會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應(yīng)的一個(gè)主要原因。

③反應(yīng)②、③是重要的化工反應(yīng)，I是一種重要的化工原料。

④上圖中的部分變化經(jīng)定量測(cè)定，得到如右圖所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量m隨溫度［t (℃)］的變化曲線。回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式： ，D中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ；

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為： 。

（3）K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟(jì)效益，也減少對(duì)環(huán)境的污染。

① 若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5-10mL會(huì)導(dǎo)致雙目失明。則O的分子式為： 。

② 若O是K與G按1∶3的比例反應(yīng)而得，則O可能是 。（填編號(hào)）

A．烷烴 B．烯烴 C．炔烴 D．芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）凈水丸能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈[Cl2Na(NCO)3，氯元素為+1價(jià)]先與水反應(yīng)，生成次氯酸（HClO）起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸）除去。

（1）優(yōu)氯凈中氮元素的化合價(jià)為 。

（2）亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為 。

（3）亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 ＋ 2OH－＝Cl－＋ ClO－＋ H2O

B．碳酸鈣與稀醋酸反應(yīng)：CO32－＋ 2CH3COOH ＝2CH3COO－＋ H2O ＋ CO2↑

C．鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe ＋ 6H+＝2Fe3+ ＋ 3H2↑

D．銅片與氯化鐵溶液反應(yīng) Cu + Fe3+ ＝Cu2+ + Fe2+

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