Question

【題目】室溫下，將1.000molL﹣1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.a點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1.0×10﹣14mol?L﹣1
B.b點(diǎn)：c（NH ）+c（NH3?H2O）=c（Cl﹣）
C.c點(diǎn)：c（Cl﹣）=c（NH ）
D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、因a點(diǎn)7＜pH＜14，因此水電離出的c（H+）＞1.0×10﹣14molL﹣1 ， 故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)時(shí)pH＞7，則鹽酸和氨水反應(yīng)，氨水過(guò)量，則c（NH ）+c（NH3H2O）＞c（Cl﹣），故B錯(cuò)誤；
C、因c點(diǎn)pH=7溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH ），故C正確；
D、d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
根據(jù)酸堿滴定過(guò)程的圖中a、b、c點(diǎn)的pH值來(lái)分析溶液中離子的濃度或溶液中的溶質(zhì)，并利用原子守恒和電荷守恒來(lái)分析解答．